Сколько грам оксида углерода(II) потребуется,чтобы восстановить железо, содержащееся в 960 г Fe2O3?
Fe2O3 + 2СО = 2Fe + 3 CO2
M(Fe2O3)=2*56+3*16=160 г
M(CO2)=12+2*16=44 г
Если взять 160 г Fe2O3, то CO2 нужно взять 44 г. Тогда для 960 г Fe2O3 потребуется:
x= (44*960)/160=264 г
Отает : 264 г
Какая масса оксида хрома содержащего 10% примесей необходима для получения 52 грамм алюмотермическим г/моль
w(СrO3)=1-0,1=0,9
m(Cr2)=152/0,9=169 гр
m(Сr)=169/2=84,5 гр
ОТВЕТ: 4,5 гр
