Через раствор содержащий 0,74 г Ca(OH)2 пропустили 0,448 л CO2 определите массу образовавшейся соли

m(Ca(OH)2) = 0.74 g

V(CO2) = 0.448 l

m(соли) - ?

N(Ca(OH)2) = 0.74 / 74 = 0.01 mol

N(CO2) = 0.448 / 22.4 = 0.02 mol

Углекислый газ(CO2) в избытке, находим массу соли за Ca(OH)2.

0.01 mol                 x mol

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

1 mol                       1 mol

1:0.01 = 1:x

x = 0.01

m(CaCO3) = 0.01 * 100 = 1 g