3Zn+4H2SO4(конц)=3ZnSO4+S+4H2O
Zn(0)-2e=Zn(+2)|3 окисление
S(+6)+6e=S(0) |1 восстановление
(с металлами средней активности может выделяться h2s,s,so2) возьмём h2s
0 +6 +2 -2
4Zn+5h2so4(конц.)=4znso4+h2s+4h2o
0 +2
Zn-2e=Zn 8 4 Восстановитель
(:2)
+6 -2
S +8E=S 2 1 Оксислитель
