7. уравнение реакции разложения 1) zn + 2hcl = zncl2 + h2 2) zno + h2so4 = znso4 + h2o 3) cu(oh)2 = cuo + h2o 4) fe + s = fes 8. коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения пропана, схема которой c3h8 + o2 ––> co2 + h2o равен 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9 9. формулы продуктов реакции и коэффициенты перед ними в уравнении реакции гидроксида натрия с серной кислотой 1) na2so4 и h2 2) na2so4 и h2o 3) na2so4 и 2h2o 4) na2so3 и h2 10. гидроксид калия не взаимодействует с 1) соляной кислотой 2) оксидом железа(ii) 3) оксидом серы (vi) 4) азотной кислотой 11. оксид серы (iv) реагирует с 1) кислотами 2) щелочами 3) кислотными 4) сульфатом натрия 12. формула вещества x в схеме превращений c ––> co2 ––> x 1) со 2) сн4 3) н2со3 4) с 13. в растворе кислот 1) метилоранж желтеет 2) лакмус синеет 3) лакмус краснеет 4) фенолфталеин становится малиновым 14. гидроксид-ионы образуются в процессе диссоциации 1) хлорида калия 2) гидроксида железа(iii) 3) хлороводорода 4) гидроксида лития 15. реакции ионного обмена соответствует уравнение 1) 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o 2) caco3 = cao + co2 3) zn + h2so4 = znso4 + h2 4) 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o 16. в растворе одновременно не могут содержаться ионы 1) ba2+ и so42– 2) na+ и so42– 3) ba2+ и oh– 4) ag+ и no3– 17. массовая доля кислорода в оксиде углерода(iv) со2 равна приблизительно 1) 73% 2) 50% 3) 30% 4) 20% 18. масса фосфора необходимого для получения 0,1 моль оксида фосфора(v) – р2о5 1) 31 г 2) 3,1 г 3) 6,2 г 4) 0,2 г 19. при растворении 10 г щелочи в 30 г воды получается раствор с массовой долей щелочи 1) 5% 2) 10% 3) 20% 4) 25%