1) Выбери верные утверждения: 1. группы B Периодической таблицы содержат элементы больших периодов
2. четыре периода Периодической таблицы называются малыми
3. в первом периоде расположено два элемента
4. горизонтальный столбец элементов называется группой

2) Установи соответствие между химическим элементом и семейством элементов, к которому он принадлежит:

1. I А. щелочноземельные металлы
2. Sr Б. инертные газы
3. Li В. галогены
4. Ne Г. щелочные металлы

Запиши ответ в виде сочетания букв и цифр без пробелов: например, А1Б2В3Г4.
ответ:

3) Расставь нуклиды в порядке возрастания числа нейтронов в их атомах:

А) Cl37; Б) Si28; В) Be9; Г) Mg24.

ответ запиши без пробелов: например, АБВГ.

4) Рассчитай массовую долю (%) нейтронов в нуклиде элемента, массовое число которого равна 24. В электронной оболочке атома этого элемента — три энергетических уровня, а на внешнем уровне находится один электрон.

Вычисляй с точностью до целых.

ответ: %

5) Выбери ряд высших оксидов, в котором последовательно усиливаются их основные свойства:
1) K2O, Na2O, Li2O
2) B2O3, Al2O3, Ga2O3
3) Al2O3, B2O3, Ga2O3
4) BeO, N2O5, B2O3

Объяснение:

1. В равновесной газовой смеси при некоторой температуре содержится 4,0 моль HI, 2,0 моль Н2 и 0,4 моль I2. Рассчитайте константу равновесия разложения иодоводорода 2HI Н2 + 12 при этих условиях. 1) 0,05 2) 0,1 3) 10 4) 20

                                                              [HI]²                (4,0)²       16

      Н₂   +     I₂   =   2HI            Kp  =  =   =  = 20

                                                       [H₂]  ·   [I₂]        (2,0) · (0,4)    0,8

2. Электронная конфигурация иона Со3+ в основном электронном состоянии: [Аr] 3d6. Какой еще ион имеет такую же электронную конфигурацию? 1) Со2+ 2) Fe2+ 3) Fe3+ 4) Cr3+

3. Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г 1) In2S3 2) Cr2S3 3) A12S3 4) La2S3

Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г  того вещества,  которое  имеет   наименьшую  молярную  массу

Это  Al2S3

5. Для какого из перечисленных ниже веществ характерна реакция с натрием? 1) этилен 2) 2-бромпропан 3) этаналь 4) анилин

6. В молекулярном уравнении реакции K3[Cr(OH)6] + HNO3 →, протекающей с образованием средних солей, сумма коэффициентов перед формулами реагентов равна 1) 8 2) 7 3) 6 4) 4

K3[Cr(OH)6] + 6HNO3 =    + 3KNO3  +  Cr(NO3)3  +   6H2O

[Cr(OH)6]⁻³ + 6H⁺ =  

7. Дано уравнение реакции (с коэффициентами): СН3ОН + X = H2O + Y. Определите вещество X. 1) NaOH 2) Na 3) СН3СНO 4) СН3СООН

8. Масса (в граммах) серы, в которой содержится столько атомов, сколько их содержится в 54 г серебра, равна 1) 16 2) 32 3) 48 4) 64

54 г  :  108 г/моль  =  0,5 моль.      0,5  моль  серы  составляют   32 г/моль  × 0,5 моль   =   16  г  

9. В молекуле алкана содержится 2 третичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число первичных атомов углерода. 1) 10 2) 8 3) 6 4) 5

          Это  1,2,3,3,4,4,5,5 -октаметилциклопентан.              

                           

10. Масса (в граммах) порции сульфата магния, в которой содержится 7,23*1022 атомов кислорода, равна 1) 3,6 2) 14,4 3) 24,5 4) 57,6

Формула  сульфата  магния   MgSO4  

Молярная   масса   сульфата   магния   равна  120  г/моль  

         N              7,23·10²²

n =   =    =  0.12 моль  

         NA           6,02·10²³

   0,12 моль    × 120  г/моль  =  14,4 г

 

Объяснение:

 

Химический пр-с - получение новог, например скисшее молоко - молоко изменяется и получается совершенно другой продуктСкисание молока, горение ацетона, испарение ацетона, прохождение тока по проводамФизический пр-с - мы не получаем ни чего нового в ходе этого процесса, например прохождение тока по проводам2. Горение - химическое явление. Для человека - свет, тепло.1. Дождь - физическое явление. Для человека - без него во всем мире не было бы жизни, стояла бы засуха. Для сельского хозяйста - орошение.