Реакция взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:
СаСО3 + 2НCl = СаCl2 + CO2 + Н2О;
1 моль мела взаимодействует с 2 моль кислоты. При этом выделяется 1 моль углекислого газа.
Вычислим химическое количество имеющегося известняка.
М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;
N СаСО3 = 25 / 100 = 0,25 моль;
При растворении такого количества мела выделится 0,25 моль диоксида углерода.
Вычислим его вес и объем.
М СО2 = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;
м СО2 = 44 х 0,25 = 11 грамма;
1 литр идеального газа принимает объем, составляющий 22,4 литра (при нормальных условиях).
Объем газа составит:
V СО2 = 0,25 х 22,4 = 5,6 литра;
ответ: вес(44грамм\моль), масса(11 грамма), объем (5,6 литра).
1. K2O оксид калия, SO3 оксид серы (6) — оксиды ( основный и кислотный )
NaOH гидроксид натрия, Zn(OH)2 гидроксид цинка — основания
H2S сероводород, H2SO4 серная кислота — кислоты
Al2(SO4)3 сульфат алюминия, Na2SiO3 силикат натрия — соли
2. K2O оксид калия, оксиды
Al2O3 оксид алюминия, оксиды
MgO оксид магния, оксиды
BaO оксид бария, оксиды
K2SO3 сульфит калия , соли
KNO2 нитрит калия, соли
KOH гидроксид калия, основания
K3PO4 фосфат калия, соли
K2S сульфид калия, соли
С каждым металлом аналогично, изменяя валентность соответственно.
