1)этилбензолды дегидрлеу арқылы алынатын қосылыс 2) Мұнай құрамындағы циклогексаннан бензол алуға болатынын дәлелдеген ғалым
3)изопропилбензол алу үшін қолданылатын қосылыстар
4)ароматты көмірсутектер негізінен алынады ...
5)митилциклогексанның дегидрленуі нәтижесінде түзілетін ароматты көмірсутектер
6)алкандарды ароматтау реакциясы
7)гексаннан алынатын ароматты көмірсутек...​

1. MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

n MgO = 0,1 моль

n HNO3= 0,24 моль, следовательно в недостатке у нас MgO, поэтому решаем по нему.

n Mg(NO3)2 = 0,1 моль, m Mg(NO3)2 = 148*0,1 = 14,8 г

2.5,6 л           7,3 г             x г

NH3     +     HCl        =    NH4Cl
22,4 л/моль 36,5 г/моль 53,5 г/моль

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль
n(NH3)=V(NH3)/Vm=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль-в избытке, значит реакцию решаем через хлороводород(HCl):
m(NH4Cl)=m(HCl)*M(NH4Cl)/M(HCl)=7,3 г*53,5 г/моль/36,5 г/моль=10,7 г.
ответ:m(NH4Cl)=10,7 г.
3.Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Определяем количества вещества реагентов:
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль

Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
13 г                               х л
65 г                               22,4 л
Отсюда х = 4,48 л

ответ: 4,48 л
4.H₂SO₄+NaOH=NaHSO₄+H₂O
1. находим массы веществ в растворе:
m(H₂SO₄)=mр-ра*ω/100=200*12/100=24 г
m(NaOH=100*8/100=8 г
2. находим количество:
n(H₂SO₄)=m/M=24/98=0.24 моль, где М-молекулярная масса 
n(NaOH)=8/40=0.2 моль
т.к n(H₂SO₄)>n(NaOH), значит гидроксида натрия в недостатке, считаем по нему
3. n(NaHSO₄)=n(NaOH)=0.2 моль
ответ: количества 0,2 моль гидросульфата натрия образуется
5.Уравнение реакции: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Масса KOH = 153.5*0.16*1.14=28 грамм
По уравнению: 28/112 > 19.6/98 => серная кислота в недостатке => v(H2SO4)=v(K2SO4)=0.2
Масса K2SO4 = 0.2 * (39*2+32+16*4)=34.8 грамм
ответ: 34.8 грамм
6.6. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (ответ: 3,6% NaNO3; 2,3% Na3PO4)
7.Дано:
m(Ca(OH)2) = 3.7г
V(CO2) = 1.68л
Найти:
m(CaCO3) = ?

Решение:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
1) n = m : M ; M(Ca(OH)2) = 74г/моль ; 
n(Ca(OH)2) = 3.7г : 74г/моль = 0,05моль.
2) n = V : Vm ; n(CO2) = 1.68л : 22,4л/моль = 0,075моль
3) Как видно из пунктов решения 1 и 2 оксид углерода (IV) дан в избытке, значит дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду кальция.
4) Как видно из уравнения реакции n(Ca(OH)2) = n(CaCO3), следовательно n(CaCO3) = 0,05 моль.
5) m = n * M ; M(CaCO3) = 100г/моль ; 
m(CaCO3) = 0.05 моль * 100г/моль = 5г
ответ: 5 г.
8.Ba(NO3)2+K2SO4---> 2KNO3+BaSO4
Сначала определим ск. молей того и другого вещества взяли для реакции:
n(Ba(NO3)2= 522/261=2 моля
n(K2SO4)=522/174= 3 моля
Расчет ведем по тому веществу, которое взято с недостатком- по нитрату бария.
522 нитрата бария Х сульфата бария
261 г нитрата бария 233 г сульфата бария
Х=522*233/261= 466 г BaSO4
9.0,1 моль                       х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль                         1 моль

n = m/M

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

  1     1

х = 0,1

n(H2) = 0,1 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3 (или 2,24 л)

ответ: 2,24 дм3 (или 2,24 л)

10.K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃

2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г

Объяснение:

1) Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

ᅠᅠ

ᅠᅠ       | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠ |  2 | 1 | восстанавливается

ᅠᅠBr₂ - окислитель, KI (I⁻) - восстановитель.

ᅠᅠ

ᅠᅠ       | 2 |  5 | восстанавливается

ᅠᅠ  | 10 | 1

ᅠᅠBr₂ - восстановитель, Cl₂ - окислитель.

2) Определите вещества A, B и C, и подберите коэффициенты в ОВР методом электронного баланса:

ᅠᅠ

ᅠᅠ (уравнение без коэф.)

ᅠᅠ    

ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠH₂ - восстановитель, I₂ - окислитель.

Коэффициенты перед I₂ и H₂ - 1, а коэффициент перед HI = 2 · 1 = 2:

ᅠᅠ

ᅠᅠ

Вещество A мы нашли - это йодоводород (HI):

ᅠᅠ

Не является реакцией ОВР, все атомы в левой и правой части равны, уравнивать не надо, т.е. уравнение сверху и есть итоговое.

ᅠᅠ

Вещество B мы нашли - это иодид натрия (NaI):

ᅠᅠ

ᅠᅠ       | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠ   | 2 | 1 | восстанавливается

ᅠᅠNaI (I⁻) - восстановитель, Cl₂ - окислитель.

Коэффициенты перед Cl₂ и I₂ - 1, а коэффициенты перед NaI и NaCl = 2 · 1 = 2:

ᅠᅠ

Мы определили вещества:

3) Составьте полные уравнений реакций и назовите окислитель и восстановитель в ОВР:

а)ᅠᅠ

Составим уравнение, где запишем степени окисления над веществами, которые её меняют:

ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠ  | 2 | 1 | восстанавливается

ᅠᅠH₂SO₄ (H⁺) - окислитель, Fe - восстановитель.

б)ᅠᅠ

Составим уравнение, где запишем степени окисления над веществами, которые её меняют:

ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠ     | 1 | 2 | восстанавливается

ᅠᅠCu - восстановитель, AgNO₃ (Ag⁺) - окислитель.