Вычислите массу воды, если при взаимодействии кислорода с водородом выделилось Q=2288кДж

Для начала запишем уравнение реакции: 
2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O 
Условия : При нагревании и присутствии катализатора 

Из уравнения видим, что из двух молей бутана получается 4 моля кислоты, то есть в два раза больше молей, чем было бутана. 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра (при н. у.) , значит 56 литров - это 56/22,4 = 2,5 моля бутана. 
Значит, получится 2.5 х 2 = 5 молей уксусной кислоты. 
Моль уксусной кислоты имеет массу 60 г/моль. 
Тогда масса 2.5 молей равна 5*60 = 300 г 
Это теоретический выход. 
Учитывая, что выход равен 60%, масса реально полученной кислоты равна 300 х 0,6 = 180 г 
А дальше находим массу раствора по пропорции 
100 г раствора содержат 90 г кислоты 
Х г 180 г кислоты 
X = 100*180/90 = 200 г раствора.

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Термохимические реакции разделяют на две основные группы:

экзотермические процессы, во время которых наблюдается выделение тепла (энергии);эндотермические процессы, для которых необходимо поглощение энергии извне.Классификация химических реакций. 
Химические реакции по изменению числа исходных и конечных веществ подразделяют на:
1. Реакции соединения - реакции, при которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество:
NH3 + HCl = NH4Cl
CaO + CO2 = CaCO3
2. Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ:
C2H5Br = C2H4 + HBr
Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2
3. Реакции замещения - реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают в молекулах других веществ:
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4. Реакции обмена - реакции, в результате которых два вещества обмениваются атомами или группировками атомов, образуя два новых вещества:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
KCl + AgNO3 = AgClЇ + KNO3
По обратимости реакции делят на обратимые и необратимые. Реакции, протекающие в двух противоположных направлениях, называются обратимыми, а, соответственно, протекающие только в одном направлении - необратимыми. При необратимых реакций продукты реакции уходят из сферы реакции (выпадают в осадок, выделяются в виде газа), образуются малодиссоциирующее соединения или выделяется большое количество энергии.

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Термохимические реакции разделяют на две основные группы:

экзотермические процессы, во время которых наблюдается выделение тепла (энергии);эндотермические процессы, для которых необходимо поглощение энергии извне.