Объяснение:
Единственно, что тут понадобятся еще формулы
1.Количество вещества (через объем) (по ссылке - оно же, но при расчете через массу)
n = V / Vm - где n -количества вещества (моль) , V - объем (л) , Vm - молярный объем (л/моль) - то есть объем, который занимает 1 моль. 1 моль ЛЮБОГО газа занимает один и тот же объем - 22.4 л/моль
2.Объемная доля - аналог массовой доли, то есть какой процент по объему занимает данный газ из смеси газов)
fi% = (V(газа) / V(смеси) ) * 100%
3.Вывод молекулярной формулы
Для этого надо найти, в каких соотношениях будут находиться эти элементы в исходном веществе.
Для примера покажу решение первой задачи (пояснения по ссылке)
Какое-то дерьмо горит. В результате горения образуется (по условию) :
CO2, H2O, N2. Горение - это один из видов процесса окисления вещества кислородом.
Вещество + O2 = CO2 + H2O + N2
Так как в результате горения образовались вещества, содержащие углерод, водород и азот, то, следовательно, исходное вещество должно было их содержать (в противном случаем им взяться неоткуда)
Узнать, содержался ли кислород в исходном веществе, пока нельзя, так как вещество при при горении взаимодействовало с кислородом и он мог взяться в продуктах исключительно из-за горения.
Ну, предположим, что он там есть
Тогда формула вещества
CхHyNzOm
Переведем содержание всех известных веществ (из условия) в моли
n(CO2) = m / M = 8.8 / 44 = 0,2 моль
n(H2O) = 2,1 / 18 = 0.1167 моль
n(N2) = 0.47 / 28 = 0.0168 моль
Теперь найдем соотношение АТОМОВ (так как в воду и газообразный азот входят по два атома, то соответственно, их количество в два раза больше по сравнению с молекулами веществ, куда они входят) углерода, кислорода и азота между собой
0.2 : 0,2334 : 0,0336 | : 0,0336
6 : 7 :1
В таком же соотношении эти элементы будут и в исходном веществе
С5H6NOm
Теперь определим, был ли в исходном веществе кислород. Для этого
найдем массу кислорода, который пошел на сжигание
По закону сохранения массы масса в результате реакции не меняется, потому сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов реакции
3.1 + m(O2) = 8.8 + 2.1 + 0.47
m(O2) = 11.37 - 3.1 = 8.27 г
n(O2) = 8.27 / 32 = 0.26 моль - это молекул кислорода
Атомов же в 2 раза больше, так как, повторяю, молекула состоит из 2 атомов. Получается 0.52 моль
В процессе реакции получилось общее содержание кислорода в углекислом газе и воде:
0,2 * 2 + 0.1167 = 0.5167 моль
Мы видим, что количество кислорода равно, следовательно, весь кислород поступил при горении и в исходном веществе его не было.
Тогда формула будет - C6H7N
Посчитаем молярную массу этого вещества
M = 12*6 + 1*7 + 14 = 93 г/моль
Теперь проверим, правильно ли мы нашли вещество
1 л паров это 1/22.4 = 0.045 моль
Весит 4.15 г
Поэтому 4.15/0.0445 = 93 г/моль
1.MgO, CO, CO2, Cl2O, K2O, Cl2O7, SO2, Na2O, SO3, N2O, CaO, Al2O3, N2O
Основные оксиды:
MgO-оксид магния Mr(MgO)=24+16=40
K2O-оксид калия Mr(K2O)=2x39+16=94
Na2O-оксид натрия Mr(Na2O)=2x23+16=62
CaO-оксид каоьция Mr(CaO)=40+16=56
Кислотные оксиды: CO2 Mr(CO2)=
Cl2Oоксид хлора(l) Mr(Cl2O)=2x35.5+16=87
Cl2O7 оксид хлора(VIl) Mr(Cl2O7)=2x35.5+7x16=183
SO2оксид серы (IV) Mr(SO2)=32+2x16=64
SO3оксид серы(VI) Mr(SO3)= 32+3x16=80
Амфотерные оксиды: Al2O3 оксид алюминия Mr(Al2O3 )=2x27+2x16=102
Несолеобразкещие оксиды:CO оксид углерода(ll) Mr(CO)=12+16=28
N2O оксид азота(l) Mr(N2O)= 2x14+16=44
2. Наимбольшая массовая доля кислорода в оксиде серы(VI).
3. а) оксид лития Li₂O
б) оксид фосфора (III) P₂O₃
в) оксид азота (V) N₂O₅
г) оксид углерода (II) CO
Основания:
1.
Ca(OH)2 гидроксид кальция Mr(Ca(OH)2=40+2(16+1)=57
LiOH гидроксид лития Mr(LiOH)=7+16+1=24
Mg(OH)2 гидроксид магния Mr[Mg(OH)2]=24+2(16+1)=58
2. Из перечня: KOH LiOH, NaOH
LiOH в гидроксиде лития массовая доля самая большая.
3. Ca(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2
Mr[Mg(OH)2]=24+2(16+1)=58
4. Ba(OH)2, NaOH, KOH
/O-H
Ba
\O-H
Na-O-H
K-O-H
5. Из перечня: Mg(OH)2 гидроксид магния
Fe(OH)2 гидроксид железа(ll)
Mn(OH)2 гидроксид марганца(ll)
6. Составьте формулы указанных оснований:
а) гидроксида лития LiOH
б) гидроксида магния Mg(OH)2
в) гидроксида железа (II)Fe(OH)2
г) гидроксида железа (III) Fe(OH)3
7. В перечне: Fe2O3, Ca(OH)2, CaSO4, CaH2, KOH, K2S, LiOH - число формул оснований равно: а) 3
1. Назовите эти основания:
Ca(OH)2 гидроксид кальция
KOH гидроксид калия
LiOH гидроксид лития
8. Составьте формулы гидроксидов: меди (II) CuOH,
калия KOH,
марганца (II)Mn(OH)2 не растворимое в воде основание
бария Ba(OH)2
9. Составьте формулы гидроксидов:
стронция SrOH,
магния Mg(OH)2 многокислотное нерастворимое основание
натрия NaOH,
бария Ba(OH)₂ многокислотное растворимое в воде основание.
10. В перечне: NaOH, Fe(OH)2, KOH, Cu(OH)2, C2H5OH, HOH, Mg(OH)2 - число:
а) щелочей равно 2: NaOH, KOH; б) нерастворимых оснований равно3:Fe(OH)2, Cu(OH),2Mg(OH)2
в) гидроксидов равно 5; г) однокислотных оснований равно2
Кислоты:
1. Из перечня: H3PO4, - выпишите формулу ортофосфорной кислоты.
Запишите формулу ее кислотного остатка, назовите его PO4 фосфат . Составьте графическую формулу кислоты.
H-O\
H-O- P=O
H-O/
2. Из перечня: H2S, H2SO4, H3PO4, H2CO3, H2SO3 - выпишите формулу серной кислоты. H2SO4,
Запишите формулу ее кислотного остатка, назовите его SO4 сульфат. Определите массовые доли всех элементов в серной кислоте.
Mr(H₂SO4)=2+32+64=98
ω(H)=2÷98=0,02
ω(S)=32÷98=0,327
ω(O)=64÷98=0,653
3. Из восьми атомов состоит молекула кислоты: а) азотной б) угольной в) серной г) ортофосфорной
г) из восьми атомов состоит молекула ортофосфорной кислоты H3PO4
4.Из перечня: HNO3, H2SO3, HCl, H3PO4, HNO2, Mg(OH)2 - выпишите формулы одноосновных кислот и назовите их.
HNO3 азотная кислота
HCl соляная кислота
HNO2 азотистая кислота
8. Формулы оксида, основания, кислоты записаны в ряду: а)BaO, Fe(OH)2, NaNO3
б)P2O5, MgO, HNO3 в)SO3, Mg(OH)2, HCl г)NaOH, CaO, H3PO4
ответ: в)SO3, Mg(OH)2, HCl
9. Установите соответствие:
Химическая формула Класс вещества
А) P2O5 3) оксид 1) основание
Б) S8 4) простое вещество
В) Mg(OH)2 1) основание
Г) H2CO3 2) кислота
Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация
1.Из перечня: CaCO3, MgO, NaOH, NaCl, K3PO4, H2SO4 - выпишите формулы солей и назовите их.
CaCO3 карбонат кальция
NaCl хлорид натрия
K3PO4 фосфат калия
2. Напишите формулы веществ: кремниевой кислоты H2SiO3-кислота, нитрата железа(III) Fe(NO3)3 -соль, оксид натрия Na2O-окисд , гидросиликата калия KHSiO3-гидроксид. Назовите классы веществ.
3. Из перечня: H2SO4, N2O5, Ca(OH)2, H2S, MgO, K3PO4, Fe(OH)2, AlCl3 - выпишите формулы:
а) оксидов N2O5, MgO,
O=N-O
\
O Mg=O
/
O=N-O
б) кислот
H2SO4 серная кислота
O
ll
H-O- S=O
/
H-O,
H2S сероводородная кислота H-S-H,
в) оснований Ca(OH)2 гидроксид кальция, Fe(OH)2 гидроксид железа(ll),
г) солей K3PO4 фосфат калия, AlCl3хлорид алюминия
4. Соль, в формуле которой указано 9 атомов, - это: а) нитрат кальция Ca(NO3)2;
Напишите формулы указанных солей.
б) сульфат магния MgSO4 в) карбонат кальция CaCO3 г) ортофосфат калия. K3PO4
5. Напишите химические формулы средних солей, образованных натрием и сероводородной Na2S сульфид натрия, азотистой NaNO2 нитрит натрия и серной кислотами Na2SO4 сульфат натрия.
6. Напишите химические формулы средних солей, образованных алюминием и угольной AI2(CO3)3 карбонат алюминия, серной AI2(SO4)3 сульфат алюминия и кремниевой AI2(SiO3)3 силикат алюминия Определите, в какой из указанных солей массовая доля алюминия наибольшая. ответ в AI2(CO3)3 карбонат алюминия массовая доля алюминия самая большая 0,23
7. Соль, в формуле которой указано 13 атомов, - это:
а) хлорид магния MgCI2
б) сульфат алюминия AI2(SO4)3
в) нитрат железа(III) Fe(NO3)3
г) карбонат натрия Na2CO3
ответ: 13 втомов в в) нитрат железа(III) Fe(NO3)3
