САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА по теме «Окислительно-
восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 1.
1. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ.
HgS, NaNO3, NaNO, O, CuSO4, Cu(OH), K2MnO4.
2. Укажите тип реакции. Определите окислитель и восстановитель.
а) Al(OH)3 = AL70, + H,0
б) H,0 + P,05 = H3PO
B) Fe + HCL = FeCL2 + H2.
r) FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl,

Все перечисленные элементы входят во вторую группу таблицы Менделеева.  В задании указано расположение электронов в атоме элемента по слоям (это можно найти в подробной таблице Менделеева).  Металлические свойства в группе растут с увеличением порядкового номера, в данном случае сверху вниз.  Поэтому самые ярко выраженные металлические свойства у последнего элемента - стронция! (чтобы выйти на это название, нужно сложить все электроны и получим порядковый номер, по которому найдем элемент в таблице Менделеева).

1)Для начала запишем уравнение реакции Ca+2HBr=CaBr2+H2 рассчитаем кол во вещества бромоводородной  кислоты 1)n(HBr)=324^0.1/81=0.4моль 2)далее зная количество вещества боромоводородной кислоты нетрудно рассчитать необходимую массу кальция по уравнению реакции молярное соотношения кальция и кислоты равно соответственно 1;2 отсюда n(Ca)=0.2 моль отсюда m(Ca)=40^0,2=8грамм 3)найдем объем водорода исходя и молярного соотношения кислоты и газа которое равно 1:2 как и в случае с кальцием отсюда V(H2)=22.4^0.2=4.48л