а) 3Mg + N2 →Mg3N2 (соединения)
б) 3C +2Cr2O3→ 3CO2 +4Cr (замещения)
в) 2HNO3 + CaO→ Ca(NO3)2+H2O (обмена)
г) 2Na + 2H2O → 2NaOH+ H2↑ (замещения)
д) BaO+ H2SO4 → BaSO4↓+ H2O (обмена)
а) Реакция соединения: 4Al+ 3O2 → 2Al2O3(оксид алюминия)
б) Реакция соединения: Mg +Cl2→MgCl2 (хлорид магния)
в) Реакция замещения: MnO2 + 2H2 → 2H2O+Mn (вода)
г ) Реакция обмена: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3Н2О (Сульфат алюминия и вода)
3 . По уравнению реакции , вычислите количество вещества меди , если в реакцию с хлоридом меди (II) вступило 480 г магния.
составляем пропорцию:
480г х г
CuCl2 +Mg →MgCl2 +Cu
24г/моль 64г/моль
х = 1280 граммов меди
4. При экзотермических реакциях теплота выделяется (например, горение)
При эндотермических - теплота поглощается
ответ: 80 грамм
Объяснение:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Если условия нормальные, то 1 моль газа занимает 22.4 литра
1 моль - 22.4 литра
х моль - 4.48 литра
х = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
Посмотрим в реакцию. Если СО2 - 0.2 моля, то сколько молей нужно NaOH. Очевидно, в два раза больше.
Найдем массу едкого натра
0.4 моля * (23+16+1) г/моль = 16 грамм
Найдем массу раствора
16 грамм - 20%
х грамм - 100%
х = 8*100/20 = 80 г
модератору за указание на арифметические ошибки, но можно было и не так эмоционально )))
