1.В предложенном списке отметьте утверждение, в котором указана причина того, что растворы электролитов проводят электрический ток: нет подходящего ответа распад электролита под действием электрического тока оба утверждения верны распад электролита на ионы под действием молекул воды 2.В предложенном списке отыщите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных: вода сернистая кислота азотная кислота спирт 3.В предложенном перечне отыщите название электролита, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только катионы водорода: гидроксид натрия гидрокарбонат натрия хлорид аммония азотная кислота 4.В предложенном перечне укажите название электролита, при диссоциации которого в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы: дигидрофосфат калия сульфат натрия азотистая кислота гидроксид лития 5.В предложенном перечне укажите название электролита, при диссоциации которого образуются катионы металла (или катион аммония) и анионы кислотного остатка: гидроксид лития сернистая кислота хлорид цинка серная кислота 6.В предложенном перечне отыщите верное утверждение: при диссоциации кислот образуются катионы кислотного остатка нет подходящего ответа при диссоциации оснований образуются катионы гидроксогрупп при диссоциации кислот образуются анионы кислотного остатка

ответ: 394,4 г

Объяснение:

Дано:

m'(C₆H₅OH) = 376 г

ω(дом.) = 15% або 0,15

Знайти:

m(C₆H₅ONa) - ?

Розв'язок.

1) Знаходимо масу фенолу без домішок

m(C₆H₅OH) = m'(C₆H₅OH) - m'(C₆H₅OH)*ω(дом.)

m(C₆H₅OH) = 376 г - 376 г*0,15 = 319,6 г

М(C₆H₅OH) = 94 г/моль

Рахуємо кількість речовини:

n(C₆H₅OH) = m/M = 319,6 г/94 г/моль = 3,4 моль

Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР):

2C₆H₅OH + 2Na ⇒ 2C₆H₅ONa + H₂

З РХР бачимо, що n(C₆H₅ONa)=n(C₆H₅OH) = 3,4 моль

M(C₆H₅ONa)= 116 г/моль

Розраховуємо масу натрій феноляту

m(C₆H₅ONa) = n(C₆H₅ONa)*M(C₆H₅ONa)

m(C₆H₅ONa) = 3,4 моль*116 г/моль = 394,4 г

Відповідь: 394,4 г

а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное

Fe(OH)3↓ + H2SO4 =

По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное

2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+

Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,

сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску

универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление

смещения равновесия гидролиза при:

а) подкислении раствора

б) подщелачивании раствора;

Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.Рассчитать pH раствора, в 10 л которого содержится 1,46 г HCl (α=100%).

Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 13? (α=100%).

а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное

Fe(OH)3↓ + H2SO4 =

По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное

2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+

Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,

сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску

универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление

смещения равновесия гидролиза при:

а) подкислении раствора

б) подщелачивании раствора;

Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.