3.как оксиды встречаются в природе? 4. почему не могут существовать в природе такие оксиды, как кальция и оксид фосфора? 6.Напишите формулу оксидов, которые можно получить, разлагая нагреванием следующие гидроксиды: Li(OH), Cu(OH)2,H3Aso4, Cr(OH)3, H2SiO3, H2SO4. 8. какие из следующих веществ будут реагировать с оксидом азота V: а)Ca(OH)2 ; б)H2SO4 ; в)MgCL2 ; г)K2O ; д)H2O ; е)SO2 ? 9.Закончите уравнения следующих реакций получения солей: а))KOH + SO3-> б)LiOH + Cl2O7 ->

3,3 - диметилпентадиен - 1,4

1) строим с конца: пентадиен - 1,4 (только углеродный скелет)

C = C – C – C = C

2) расставляем заместители: 3,3 - диметил
            CH₃
              |
C = C – C – C = C
              |
           CH₃

3) расставляем водороды согласно валентности углерода (4)
                 CH₃
                     |
CH₂ = CH – C – CH = CH₂
                     |
                   CH₃

Итого, 3,3 - диметилпентадиен-1,4

                 CH₃
                     |
CH₂ = CH – C – CH = CH₂
                     |
                  CH₃

8. 2СH4 = C2H2 + 3H2
    метан   этин
   С2H2 + HOH = CH3COH
                          этаналь
   CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag
                                этановая кислота
   CH3COOH + Cl2 = CH2Cl-COOH + HCl
                                хлорэтановая кислота
9. Сa:C:O = 40/40:12/12:48/16=1:1:3, отсюда формула соединения CaCO3
10. 3S⁺⁴O₂ + K₂Cr₂⁺⁶O₇ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂⁺³(S⁺⁶O₄)₃ + H₂O
      S⁺⁴ - 2e = S⁺⁶     |2|3| - восстановитель, окисляется
      Cr⁺⁶ +3e = Cr⁺³   |3|2| - окислитель, восстанавливается
11. СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
      M(CH4)=16 г/моль
      n(CH4)=80/16=5 моль
      n(CH4):n(O2)=1:2, отсюда n(O2)=5х2=10 моль
      Vm=22,4 л/моль
      V(O2)=22,4х10=224 л
      Содержание O2  в воздухе 21%
      V(возд)=224х100/21=1066,7 л