И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O соль - карбонат кальция CaCO3 Это задача на избыток и недостаток. Сначала нужно вычислить какое вещество взято для реакции в недостатке и все последующие расчеты проводить относительно него. Найдем количество вещества Ca(OH)2 n(Ca(OH)2 ) = 20/74=0.27 моль Найдем количество вещества угольной кислоты n(H2CO3) = 30/62 = 0.48 моль
Составим пропорцию: 1 моль Ca(OH)2 - 1 моль H2CO3 0.27 моль Ca(OH)2 - тоже должно быть 0.27 моль, а у нас в реакции участвует 0.48 моль кислоты, значит, гидроксид кальция взят в недостатке. Найдем молярную массу карбоната кальция: M(CaCO3) = 100 г/моль по реакции видим, что n(CaCO3) = n(Ca(OH)2 ) = 0.27 моль найдем массу соли: m(CaCO3) = 100 * 0.27 = 27 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
