1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении натрий гидроксида масса растворенного вещества увеличивается на 15 г, но и масса раствора увеличивается на 15 г.
На основании всего выше изложенного составляем уравнение:
0,1*100 + 15 = Х*(100 + 15)
10 + 15 = 115Х
115Х = 25
Х = 0,2174 ( или 21,74% )
а) оксид натрия – Na₂O – оксид щелочного металла, следовательно, проявляет основные свойства.
Химические свойства:
взаимодействие с водой с образованием щелочи (очень хорошо растворимого основания):Na₂O + H₂O → 2NaOH
взаимодействие с кислотными оксидами с образованием средних солей (реакции соединения):Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃
Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄
3Na₂O + P₂O₅ →2Na₃PO₄
взаимодействие с кислотами с образованием кислых средних солей и воды (реакции обмена):Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O
Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O
Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O
взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием средних и комплексных солей (реакции соединения и обмена):Na₂O + Al₂O₃ →t°→ 2NaAlO₂
Na₂O + 2Al(OH)₃ →t°→ 2NaAlO₂ + 3H₂O
Na₂O + 2Al(OH)₃ + H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
б) оксид углерода (IV) – CO₂ – кислотный оксид.
Его химические свойства:
взаимодействие с водой с образованием соответствующей ему кислоты – угольной (реакция соединения):CO₂ + H₂O → H₂CO₃
взаимодействие с оксидами, проявляющих основные свойства (реакции соединения):CO₂ + K₂O → K₂CO₃
CO₂ + ZnO → ZnCO₃
взаимодействие с основаниями (реакции соединения или обмена):CO₂(избыток) + NaOH → NaHCO₃
CO₂ + 2NaOH(избыток) → Na₂CO₃ + H₂O
