1. 4 атома углерода 2. 24,2 %
Объяснение:
1.Число атомов углерода в предельном одноатомном спирте, имеющем молекулярную массу 74 г/моль равно
Для предельных одноатомных спиртов 14n +1 + 17 = 74
14n = 56 n = 4 4 атома углерода
2.Смесь магния и оксида бария общей массой 12,06г может полностью прореагировать с 0,79 моль разбавленной соляной кислоты. Массовая доля оксида бария в исходной смеси равна
Масса смеси (Mg + BaO) = 12,06 г
Молярная масса Mg = 24,3 г/моль Молярная масса BaO = 153, 3 г/моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
Поскольку количество соляной кислоты 0,79 моль, то количество смеси будет в 2 раза меньше 0,395 моль
Пусть количество вещества магния х, а количество вещества оксида бария у.
Получим систему из двух уравнений:
х + у = 0,395
24,3 х + 153,3 у = 12,06 Решаем эту систему уравнений относительно у = получаем у= 0,01907 моль
Тогда масса оксида бария в смеси равна: 153,3 г/моль ×0,01907 моль = 2,92 г
2,92
ω(BaO) = ×100%= 24,2%
12,06
Объяснение:
Какие изменения происходят в процессе электролиза водного раствора нитрата бария.
При температуре близкой к температуре плавление начинается разложение нитрата бария, сначала до нитритов, а потом до оксида бария, диоксида азота и кислорода.
При электролизе водного раствора нитрата бария ионы бария на катоде не восстанавливаются, а вместо них происходит восстановление молекул воды:
2Н2О + 2е = Н₂⁰↑ + 2 ОН⁻
Нитрат-ионы на аноде также не окисляются и вместо них окисляются молекулы воды
2Н2О - 4е = О₂⁰↑ + 4 Н⁺
Если уравнять количество электронов пришедших на катод и ушедших с анода, то получим общее уравнение электролиза, которое сведется к электролизу воды:
электролиз
2Н2О > 2H₂⁰ ↑ + O₂⁰↑
На катоде выделяется водород, а на аноде - кислород. Ни катионы, ни анионы соли не подвергаются изменениям.
