Варіант 4 1 Визначити класи речовин: Ва (ОН)2,Cu CO, SO3, H,CO3
А) СО 2,Б) CaO, B) K2O,Г) Bao
2.Формула кислотного оксиду:
3. В результаті взаємодії натрій оксиду з водою утворюється? Скласти хімічне рівняння:
А) сіль,Б) луг, В) кислота,Г) оксид
4. З водою буде взаємодіяти? А) CuO,Б) Feo, B) BaO,Г) СО
Скласти хімічне рівняння.
5. З гідроксидом натрію реагуватиме,
А) CuO Б) P2O5 В) СаО Г) СО
Скласти хімічне рівняння.
6. Яка з наступних формул відповідає Нітрогена(II) оксиду ?
A) NO; Б) NO. B) N, O; Г) N 2 O 3.
7. Формула гідроксиду, який відповідає оксиду міді (1), - це:
А) Сг (OH) 3; Б) Cu (OH) 2 B) Ca (OH) 2. Г) CuOH.
8. Між собою взаємодіють,
А) Зuoi FeO Б) СО , i Bao B) P ,О, i NО Г) СГО зі SO 3
скласти рівняння:
9. Серед наступних оксидів натрій оксид є:
А) CO 2 Б) СО В) Na , ОГ) SO 3.
10. Закінчити, де можливо, рівняння хімічних реакцій:
CaO + P2O5
SO2 + Ba (OH) 2
H2O + CO2
CuO + H3PO4 =
11. Один з оксидів елемента X має формулу X203. Молярна маса іншого оксиду цього ж
елемента дорівнює 72 г/моль. Елемент Хє металом, який широко використовується у
промисловості. ВизначтетX
E
12Визначити масу солі, яка утвориться при взаємодії 16г кальцію з сульфатною
кислотою​

Аr(Э) • z  

——————  

Mr(вещ.)

Объяснение

Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.

Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:

Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода.

Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:

ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.

Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.

Тогда

ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:

Массовая доля атома Э в веществе   = Атомная масса атома Э  •  число атомов Э в  молекуле

Аr(Э) • z  

——————  

А)
Возможны две реакции сульфида калия K₂S с серной кислотой H₂SO₄:
1) С разбавленной кислотой - вытеснение сероводорода
K₂S + H₂SO₄ (разб.)  = K₂SO₄ + H₂S↑ 
2) С концентрированной кислотой - окисление сульфида
K₂S + 3 H₂SO₄ (конц.) = SO₂↑ + S↓ + 2 H₂O + 2 KHSO₄
Б)
1)
Выпадает нерастворимый осадок сульфата бария, получается соляная кислота:
H₂SO₄(разб.) + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl 
2) При нагревании кристаллического хлорида бария с концентрированной серной кислотой  выделяется хлороводород: 
                                            t
H₂SO₄ (конц.) + BaCl₂(кр.) →   BaSO₄↓ + 2 HCl ↑
3) При умеренном нагревании реакция идет не до средней нерастворимой соли - сульфата бария, а до кислой растворимой соли - гидросульфата бария:
2 H₂SO₄ (конц.) + BaCl₂ (кр.) → Ba(HSO₄)₂ + 2 HCl ↑
В)
Возможно образование кислой (при избытке кислоты) и средней соли:
1) H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O
2) H₂SO₄ + 2 KOH = K₂SO₄ + 2 H₂O
Г) В этом примере в школьном курсе, наверное, проще будет написать - реакция не идет - без уравнений и выводов, написанных ниже.
Na₂SO₄ +  2 KNO₃ ⇄ K₂SO₄ + 2 NaNO₃ 
Na₂SO₄ +  2 KNO₃ ⇄ KNaSO₄ + KNa(NO₃)₂
В этом случае идут реакции обмена, и ни одна из них не пойдет "до конца", потому что не образуются ни летучие продукты, ни осадки, ни вода. Будем иметь равновесную смесь различных солей - "комбинаций" всех катионов и анионов. 
Д)
Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
Е)
Возможно образование средней и основных солей:
1) Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O
2) Al(OH)₃ + 2 HCl = AlOHCl₂ + 2 H₂O
3) Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O