Задача: реакция протекает при температуре 30°С за 1 мин 20 с. За сколько времени закончится эта реакция при 60°С и при -10 °С, если в данном интервале температур температурный коэффициент скорости равен
Дано: смесь Са, СаО, СаСО₃; с НСl выделяется 0,5 моля газа при сжигании - объем газа уменьшается вдвое; при прокаливании с О₂ масса СаО увеличивается вдвое. Найти: массу смеси Решение: Реакция компонентов смеси с соляной кислотой: 1. Са +2НСl = CaCl₂ + H₂↑ 2. CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O 3. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O Газы получаются в 1 и 3 реакциях. n(CO₂+H₂O) = 0,5 моля. Но горит только водород 4. 2Н₂+О₂=2Н₂О, СО₂ - не горит Так как по условию объем уменьшается вдвое, это значит, что n(CO₂) = n(H₂) = 0,5 : 2 = 0,25 (моля) Из уравнений 1 и 3 видно, что на моль Са приходится моль Н₂, а на моль СаСО₃ приходится моль СО₂, значит, n(Ca) = n(H₂) = 0,25 моля n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,25 моля Реакция компонентов смеси при прокаливании в кислородом. 5. 2Са + О₂ = 2СаО 6. СаСО₃ = СаО + СО₂ Химическое количество образовавшегося СаО по реакции 5 равно n(Ca), а по реакции 6 равно n(CаСО₃) Оксид кальция в смеси не изменяется. Его масса по условию увеличивается вдвое: за счет образования СаО по реакциям 5 и 6. Т.к. это одно и тоже вещество, химическое количество СаО также увеличивается вдвое, значит: n(CaO) = n(Са) + n(СаСО₃) = 0,25 + 0,25 = 0,5 (моля) Определим массы компонентов смеси по формуле: m = n*M M(Са) = 40 г/моль М(СаО) = 40 +16 = 56 (г/моль) М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 (г/моль) m(Ca) = 0,25*40 = 10 (г) m(CaO) = 0,5*56 = 28 (г) m(CaCO₃) = 0,25*100 = 25 (г) mсм. = 10 + 28 + 25 = 63 (г) ответ: 63 г
H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + H2O – основная формула Что бы узнать массу надо молярную массу(m) умножить на моль(d) d= m умножить М 1) d(BaSO4 )= 23,3 : 233=0,1 моль
