1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 250 мл воды имеют массу 250г.
Масса раствора равна:
m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 20 + 250 = 270 г
Массовая доля вещества в растворе:
ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (20/270)*100 = 7,41%
2) Находим объем раствора:
V = m / ρ = 270/1,05 = 257,14 мл
3) Находим молярную массу кислоты:
М(Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 100 мл воды имеют массу 100 г.
Масса раствора равна:
m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 30 + 270 = 30 г
Массовая доля вещества в растворе:
ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (30/300)*100 = 10%
Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 100 мл воды имеют массу 100 г.
Масса раствора равна:
m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 30 + 270 = 30 г
Массовая доля вещества в растворе:
ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (30/300)*100 = 10%
Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 100 мл воды имеют массу 100 г.
Масса раствора равна:
m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 30 + 270 = 30 г
Массовая доля вещества в растворе:
ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (30/300)*100 = 10%
М(Н₃РО₄) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
4) Находим, сколько молей составляет 20 г кислоты:
n = m/M = 20/98 = 0,20408 моль
5) Молярная концентрация показывает: сколько молей данного вещества находится в 1 л (1000 мл) раствора. Составляем пропорцию:
257,14 мл раствора 0,20408 моль Н₃РО₄
1000 мл раствора Х моль Н₃РО₄
Х = 1000*0,20408/257,14 = 0,794 моль
Значит, молярная концентрация равна: 0,794 моль/л
Відповідь:
Основной причиной стойкости колонны из Дели к атмосферной коррозии является явление пассивации металлов — на её поверхности имеется образовавшаяся естественным путём плёнка оксида, предотвращающая дальнейшее развитие коррозии. Вторичными причинами являются повышенное содержание в металле колонны примеси фосфора, который, не являясь сам по себе антикоррозийной добавкой, повышает поверхности стали к пассивации, и низкая влажность воздуха в Дели. К электрохимической коррозии колонна намного менее устойчива — её часть, вкопанная в землю, подверглась значительной коррозии.
Пояснення:
