Молярная масса вещества равна произведению относительной плотности и молярной массы водорода: 13,5х2=27 г/моль. по УХР количество вещества углерод = количеству вещества углекислого газа: 8,9/22,4 =0,4 моль.количество вещества водород = 2х на количество вещества воды: 2х3,6/18=0,4 моль.количество вещества азот = 2х4,48/22,4=0,4 моль.проверим, содержится ли в данном веществе кислород: 10,8 - 0,4х12 - 0,4х1 - 0,4х14 =0, следовательно атомы кислорода отсутствуют.соотношение атомов углерода : водорода : азота = 0,4 : 0,4 : 0,4 = 1 : 1 : 1, простейшая формула -- CHN, молярная масса -- 12+1+14 = 27, следовательно - это искомое вещество.
Дано: V(смеси) = 82 л Dвозд. = 1,397 V(O₂) - ? Решение: Вычислим молярные массы газов в смеси: М(С₂Н₆)=30 г/моль М(С₃Н₈)=44 г/моль Вычислим молярную массу смеси: М(смеси) = М(возд.)*Dвозд. = 29 г/моль*1,397 = 40,5 г/моль Примем кол-во в-ва этана (С₂Н₆) за х моль, а кол-во в-ва пропана за у моль, составим систему уравнения: 30х + 44у = 40,5*(х+у) 22,4х + 22,4у = 82 Решив систему уравнений, найдем количество веществ этана и пропана: х=∨(С₂Н₆)=0,915179 у=∨(С₃Н₈)=2,745536 Находим объемы этана и пропана в смеси: V(C₂H₆) = 22.4 л/моль*0,915179 моль = 20,5 л V(C₃H₈) = 22,4 л/моль*2,745536 моль = 61,5 л или V(C₃H₈) = 82 л - 20,5 л = 61,5 л Теперь определяем объемы кислорода, необходимого для сжигания 20,5 л этана и 61,5 л пропана, для этого составляем уравнения реакций: 2 л 3 л 2С₂Н₆ + 3О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О 20,5 л --- х₁ л х₁ = V₁(O₂) = 20,5л*3л/2л = 30,75 л 1 л 5 л С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О 61,5 л -- х₂ л х₂ = V₂(O₂) = 61,5 л* 5 л/ 1 л = 307,5 л Определяем объем кислорода, который необходим для сжигания смеси этана и пропана: V(O₂) = V₁(O₂) + V₂(O₂) = 30,75 л + 307,5 л = ₂338,25 л ответ: Для сжигания смеси этана и пропана объемом 82 л необходимо 338,25 л кислорода.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
