Алюминий с ЭДТА реагирует по уравнению: Al³⁺ + H₂Y²⁻ = AlY⁻ + 2H⁺ Часть количества вещества ЭДТА пошла на эту реакцию, обозначим ее n₁. Часть ЭДТА не прореагировала с алюминием, то есть остался избыток ЭДТА. Обозначим его n₂. Этот избыток оттитрован раствором сульфата цинка: H₂Y²⁻ + Zn²⁺ = ZnY²⁻ + 2H⁺ По уравнению реакции количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества избыточного ЭДТА n₂: n₂(ЭДТА) = n (ZnSO₄) n₂ = n (ZnSO₄) = 5 см³ * 0,035 моль/литр = 5 см³ * 0,035 моль/1000 см³ = 0,000175 моль. Всего же изначально количество вещества ЭДТА было n₀ = 25 см³ * 0,04 моль/л = 25 см³ * 0,04 моль/1000 см³ = 0,001 моль. Тогда на реакцию с алюминием израсходовано количество вещества ЭДТА: n₁ = n₀ - n₂ = 0,001-0,000175 моль = 0,000825 моль. По уравнению реакции прореагировало такое же количество вещества алюминия. Отсюда масса прореагировавшего алюминия: m(Al) = n₁ * A(Al) = 0,000825 моль * 29,982 г/моль = 0,0223 г. ответ: 0,0223 г алюминия
