Здравствуйте очень Надо решить практическую работу в виде таблицы, но мне главное чтобы уравнения реакции были и выводы

1) При взаимодействии основания (в данном случае щелочи) с кислотой получается соль.
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O - молекулярное ур-е
Na+ + OH- + H+ +NO3- = Na+ +No3- +H2O - полное ионное ур-е
OH- + H+ = H2O - сокращенное ионное ур-е
Как и было сказано, в результате реакции получилась соль NaNO3 - нитрат натрия.

2) При взаимодействии двух солей образуются две новые соли.
CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl(в осадок) - молекулярное ур-е
Ca2+ +2Cl- + 2Ag+ +2 NO3- = Ca2+ + 2NO3- +2AgCl(в осадок) - полное ионное ур-е
2Сl- + 2Ag+ =2AgCl(в осадок) - сокращенное ионное ур-е
Как и было сказано, образовалось 2 соли: Ca(NO3)2 - нитрат кальция, AgCl - хлорид серебра, одна из которых выпала в осадок.

Ag + 2HNO3 конц. хол. = AgNO3 + H2O + NO2
Fe + HNO3 конц. хол. # реакция не идёт. 
Al + HNO3 конц. хол. # реакция не идёт
Ag + HCl # реакция не идёт 
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2    (1)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)
n = 
n(NO2) =  = 0,075 моль
n(NO2) = n(Ag) = 0,075 моль (т.к. перед формулами веществ в уравнении реакции не стоят цифры, то их количества вещества равны)
m = M*n 
m(Ag) = 108 * 0,075 = 8,1 г
m(Fe) + m(Al) = m смеси - m(Ag) = 35,9 - 8,1 = 27,8 г
n общ.(H2) =  = 0,7 моль
Пусть n(H2)(2) - x моль, тогда n(H2)(1) - (0,7-x) моль
n(H2)(2) : n(Al) = 3 : 2 
n(Al) =  моль
n(H2)(1) = n(Fe) = (0,7-x) моль
m(Al) =  = 18x г
m(Fe) = 56*(0,7-x) = 39,2 - 56x  г
18x + 39,2 - 56x = 27,8 
18x-56x = 27,8 - 39,2
-38x = -11,4
x =  = 0,3
m(Al) = 18*0,3 = 5,4 г
m(Fe) = 56(0,7-0,3) = 56*0,4 = 22,4 г
w = m вещества/m смеси  * 100% 
w(Ag) =  * 100% = 22,56%
w(Fe) =  * 100% = 62,4%
w(Al) =  * 100% = 15,04% 
ответ: w(Ag) = 22,56%
           w(Fe) = 62,4%
           w(Al) = 15,04%