Расчёты по уравнениям. определите массу и количество вещества оксида магния, образующегося при сжиганий 3,6г магния. ! у меня экзамен! буду !

Дано:
V(CO2) = 20,16 л
V"(CO2) = 13.44 л
Найти:
ω(Na2CO3)=?
Решение.
Прокаливанию будет подвергаться только СаСО3, поэтому найдем его массу:

СаСО3 = СаО + СО2  УХР1
n(CO2) = V"(CO2)/Vm = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль
М(СаСО3) = 100 г/моль
Из УХР1 следует, что n(CaCO3)=n(CO2) = 0,6 моль
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,6 моль* 100 г/моль = 60 г
По УХР(2) найдем объем, который выделится при действии на 60 г СаСО3 азотной кислотой:
СаCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+H2O + CO2 (УХР2)
Из УХР2 следует, что СО2 выделится 0,6 моль или 13,44 л
Следовательно, оставшийся объем СО2 выделится при взаимодействии Na2CO3 c HNO3
V'(CO2) = 20.16 л-13,44 л = 6,72 л
 Найдем массу Na2CO3 по УХР3
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
n(CO2) = 6,72 л/22,4 л = 0,3 моль
Из УХР3 следует, что n(Na2CO3)=n(CO2)=0.3 моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
m(Na2CO3) = 0,3 моль *106 г/моль=31,8 г
Найдем массу карбонатов в смеси:
m(cмеси) = 60 г+31,8 г = 91,8 г
ω(Na2CO3) = 31.8 г/91,8 г*100% = 34,64%
ответ: 34,64%

1) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₃ + H₂O

ОВР:
Zn⁰ + H¹⁺N⁵⁺O₃²⁻ → Zn²⁺(NO₃)₂²⁻ + N³⁻H₃¹⁺ + H₂O
Zn⁰ - 2e → Zn²⁺ восстановитель | 4
N⁵⁺ + 8e → N³⁻ окислитель | 1
4Zn + 9HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₃ + 3H₂O

2) Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + S + H₂O

ОВР:
Na⁰ + H₂¹⁺S⁶⁺O₄²⁻ → Na₂¹⁺SO₄²⁻ + S⁰ + H₂O
Na⁰ - 1e → Na¹⁺ восстановитель | 6
S⁶⁺ + 6e → S⁰ окислитель | 1
6Na + 4H₂SO₄ → 3Na₂SO₄ + S + 4H₂O

3) K + HNO₃ → KNO₃ + N₂O + H₂O

ОВР:
K⁰ + H¹⁺N⁵⁺O₃²⁻ → K¹⁺NO₃ + N₂¹⁺O²⁻ + H₂O
K⁰ - 1e → K¹⁺ восстановитель | 8
2N⁵⁺ + 8e → 2N¹⁺ окислитель | 1
8K + 10HNO₃ → 8KNO₃ + N₂O + 5H₂O