Обчисліть тепловий ефект реакції відновлення ферум (ІІ) оксиду воднем, виходячи з таких термохімічних рівнянь: а) FeO(т)+СО(г)=Fe(т)+СО2(г) ∆Н=-13,2 кдж б) СО(г)+1/2О2(г)=СО2(г) ∆Н=-283Кдж в) Н2(г)+1/2О2(г)=Н2О(г) ∆Н=-241,8 Кдж

Для получения первичной хроматограммы каплю исследуемого

раствора наносят капиллярной пипеткой на реактивную бумагу.

Для этого реактивную бумагу держат в одной руке горизонтально столу, капиллярную пипетку строго вертикально в другой руке,капле дают свободно падать на поверхность бумаги с высоты 5 мм. После распространения раствора образуется хроматограмма в виде круглого пятна. Промывание хроматограммы осуществляют путем последовательного нанесения

капель дистиллированной воды или иной промывной жидкости в центр

влажного пятна приемом.

Для окончательного формирования зоны необходимо нанести 5-6

капель промывной жидкости.Каждую новую каплю наносят лишь после

полного впитывания предыдущей.Если осадок бесцветен,то хроматограмму

проявляют.Для этого хроматограмму закрепляют на планшете и

обрабатывают проявителем из пульверизатора,нанося его малыми

порциями путем тонкого,равномерного опрыскивания.

Если серная кислота разбавленная, но окислителем в ней будет водород (как во всех остальных кислотах, исключая азотную).
H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера!
5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²
Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂
А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²