Дано:
ω(С)=37,5%
ω(О)=50%
D(Ar)=2,15
Найти:
Молярные формулы, названия
Решение.
ω(Н)= 100%-37,5-50% = 12,5%
С:Н:О = 37,5/12:12,5/1:50/16 = 3,125:12,5:3,125 = 1:4:1
Формула спирта СН₃ОН - метанол
молярная масса сложного эфира = 2,15*40 = 86 г/моль
Формула сл. эфира СН₃-О-С(О)-R
m(R)= 86-12-3-16-12-16=27
Отсюда R - C₂H₃, или -СН=СН₂
Формула кислоты: СН₂=СН-СООН - акриловая кислота
СН₃ОН + СН₂=СН-СООН → СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ + Н₂О
СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ - сложный эфир метанола и акриловой кислоты (метилакрилат)
ответ: СН₃ОН - метанол; СН₂=СН-СООН - акриловая кислота;
СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ - метилакрилат
Аналогичная задача. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.
Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г
СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра
Дано:
m(известняка = 200 г
ω(прим = 10% или 0,1
Найти:
V(CO2) = ?
m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль
V(CO2) = n(CO2)*Vm
V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л
ответ: 40,32 л
