ПО ХИМИИ ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ В ХОРОШЕМ КАЧЕСТВЕ, ( НА КАЗАХСКОМ), если есть то можно в пдф​

Дано:
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%

m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
 m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.

2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.

3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль

4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
  n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.

6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.

7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.

Характеристика железа:
  1) Название элемента - железо, химический  символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
Заряд ядра атома железа Z=+26 (в ядре 26 протонов- p⁺ и 30 нейтронов - n⁰)
  Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период 
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона. 
2) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа:
а) модель атома железа при дуг: 
 ₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂ 
б) модель атома железа через электронную формулу  (электронная конфигурация):
 ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

в).Электронно-графическая модель атома железа:

                

4уровень   s  ⇵
                  d                     ⇅  ↑  ↑  ↑  ↑

                  p         ⇅  ⇅  ⇅    
3уровень  s   ⇵
                 p         ⇅  ⇅  ⇅
2уровень  s   ⇅
1уровень  s  ⇅
         ₊₂₆Fe

4) Простое вещество железо Fe -  металл, металлическая кристаллическая решетка.
 Валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и  Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов:  Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .