1. Химические элементы, проявляют типичные металлические свойства, располагаются: 1) в 1-3 группе 2) в одной подгруппе 3) в четных рядах 4) в одном периоде 2. В IV периоде главной подгруппы (А) VII группы находится элемент с порядковым номером: 1) 17 2) 32 3) 35 4) 26

3. Общим в строении атомов элементов III периода является: 1) число валентных электронов 2) число электронных слоев 3) число электронов в атоме 4) величина зарядов ядер атомов

4. Номер II группы в периодической таблице равен: 1) высшей валентности атома 2) числу электронов в атоме 3) числу протонов в ядре 4) числу электронных слоев

5. Атомы изотопов селена 78Se и 80Se различаются числом: 1) нейтронов 2) электронов 3) протонов 4) электронов на внешнем слое

6. Указать распределение электронов в атоме фосфора: 1) +15 Р )2 )8 )8 2) +15 Р )2 )8 )5 3) +31 Р )2 )8 )5 4) +15 S )2 )8 )8

7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента: 1) кислород 2) сера 3) натрий 4) калий

8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у элемента: 1) алюминий 2) кремний 3) фосфор 4) кальций

9. Заря ядра атома бора: 1) +3 2) +5 3) +11 4) +12

10. Число нейтронов в атоме изотопа кислорода 17О: 1) 6 2) 9 3) 8 4) 18

11. Установить соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе. ЭЛЕМЕНТ ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ 1) Mn а) III период, V группа, главная (А) подгруппа 2) Mg б) IV период, II группа, главная (А) подгруппа 3) P в) III период, II группа, главная (А) подгруппа 4) Ca г) IV период, VII группа, побочная (Б) подгруппа

12. Установить соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц: РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ЧАСТИЦ ЭЛЕКТРОНОВ ПО УРОВНЯМ 1) 2, 8, 4 а) Mg2+ 2) 2, 8, 8 б) Si 3) 2, 8 в) Ar 4) 2, 8, 8, 1 г) К

13. Записать название изотопа элемента с массовым числом 23, в ядре атома которого находится 11 протонов.

ответ:

объяснение:

(c2h4)n-полиэтилен

(c2h3cl)n-поливинилхлорид

и полиэтилен, и поливинилхлорид имеют своей базовой основой этилен – бесцветный горючий газ. при участии хлора и кислорода производится полимеризация этилена, в результате которой   при определенных температурах и давлении получаются макромолекулы, из которых и получаются пластики.

температурные пределы, при которых полиэтилен и пвх плавятся, практически одинаковы и лежат в диапазоне температур, превышающих 100 градусов цельсия. оба пластика являются превосходными диэлектриками, повышенной устойчивостью к кислотам и щелочам (при нормальной температуре, не превышающей 60-80 градусов цельсия).

оба пластика достаточной износостойкостью и механической прочностью. надо отметить, что полиэтилен подвержен более быстрому старению – это фактор, который надо учитывать при долгом применении изделий из этого пластика. жесткость у обоих пластиков примерно одинакова, но полиэтилен в силу свойств составляющих его молекул обладает лучшими демпфирующими свойствами.

конечно же, пластики устойчивы к коррозии, а также к изменению влажности и общим климатическим воздействиям. эти свойства, а также их дешевизна обуславливают широчайшее использование и полиэтилена и поливинилхлорида. по промышленному производству они занимают соответственно 1-е и 2-е место в мире.

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.