Описать химический элемент 14 по плану: План описания химического элемента .

1. Название химического элемента.

2. Знак химического элемента

3. Относительная атомная масса.

4. Молекулярная формула простого вещества

5. Относительная молекулярная масса

6. Строение атома . расположение электронов по уровням и подуровням. Анализ : принадлежность к группе Ме или неМе; валентность.

7. Группа , подгруппа . Период- большой , малый.

8. Сравнение свойств – Ме или неМе с соседними атомами.

​

H2CO3+Mg(OH)2=MgCO2+2H2O

для кислот эквивалент равен 1 поделенной на количество атомов водорода, отданных кислотой в ходе реакции. Значит здесь эквивалент Н2СО3 равен 1/2. Молярная масса эквивалента Мэ = М*Э (М - молярная масса вещества, Э - эквивалент этого вещества). Значит, Мэ = 62*1/2 = 31 г/моль

 

2H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2+H2O

Одна молекула кислоты отдает один атом водорода в ходе реакции. Э = 1/1 = 1. Мэ = 62*1 = 61 г/моль.

H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2O

Молекула уислоты в ходе реакции отдает оба атома водорода, значит Э = 1/2. Мэ = 62/2 = 31 г/моль.

Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.Пример
Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?Решение
m(Na2SO4) = w(Na2SO4) / 100 = (5 · 300) / 100 = 15 ггде w(Na2SO4)) – массовая доля в %, 
m - масса раствора в г
m(H2O) = 300 г - 15 г = 285 г.Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г  Na2SO4) и 285 г воды. это пример смотря на эту делай сам