Кристалогідрат магній хлориду маса якого становить 50,75 г зневоднили при нагріванні. утворилося 23,75 г твердого залишку. визначити кількість молекул кристалізаційної води у складі цього кристалогідрату.

Это довольно сложный вопрос.
Действительно, если сравнить температуры плавления и кипения водородных соединений элементов 6 группы, то по аналогии получится, что вода должна кипеть уже при 0 градусов, а она при этом наоборот, замерзает.
А для кипения необходимо разогреть воду аж до 100 градусов.
То есть молекулы воды во много раз прочнее, чем должны быть.
Сегодня химики объясняют это водородными связями между отдельными молекулами воды.
То есть повышенную прочность имеют не сами молекулы, а связи между молекулами.

17,75 г Cl2 - это 17,75/71=0,25 моль.
Вопрос задачи сформулирован неоднозначно.
При взаимодействии метана с хлором, в зависимости от мольного соотношения могут образоваться либо хлористый метил СН3Cl, либо хлористый метилен CH2Cl2, либо хлороформ CHCl3, либо четыреххлористый углерод CCl4. Если взять избыток метана, чтобы получился только  СН3Cl. то в реакцию вступит 0,25 моль метана:
CH4 + Cl2 > CH3Cl + HCl.
Если провести реакцию с минимальным количеством метана, то нужно 0,0625 моль метана: CH4 + 4 Cl2 > CCL4 + 4 HCl.
Возможны также и ЛЮБЫЕ промежуточные варианты.
Таким образом, израсходуется от 0,0625 или 1/16 моль (1 г или 1,4 л) до 0,25 или 1/4 моль.(4 г или 5,6 л) метана. На всякий случай обращаю внимание, что объемы даны для газообразного метана при нормальных условиях (температура - 0 градусов Цельсия, давление - 760 мм рт.ст.).