20. Скільки електронних пар і неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів: а) Хлору; б)Сульфуру; в) Фосфору?

M(C2H4) = 28 г\моль - {1}

M(С3H4) = 40 г\моль - {2}

В 1 моль смеси содержится 2Х{1} + 3X{2} атомов C и  4X[1] + 4X[2] атомов водорода. Зная их соотношение, получим систему уравнений:

Откуда X{1} = 0,75 и X{2} = 0,25

Средняя молярная смеси равна 40×0,25 + 0,75×28 = 31 г\моль

Ее плотность по гелию равна 7,75

Далее добавили водород количеством 5 моль.

Считая, что реакции идут необратимо, получим состав конечной смеси: 0,75 моль этана, 0,25 моль пропана и 3,75 моль водорода.

Средняя М =0,1579×30 + 0,05263×44 + 0,7895×3,75 = 10 г\моль

Ее плотность по гелию равна 2,5

Формула высшего оксида указывает на то, что искомый элемент относится к главной подгруппе шестой группы таблицы Менделеева. Такие элементы образуют соединения с водородом, имеющие формулу Н2Э.
100 г такого соединения содержат 5,88 г водорода, что соответствует 5,88 моль атомарного водорода. Количество вещества элемента Э в молекуле вдвое меньше, т.е. 2,94 моль. Масса Э в 100 г равна 100 - 5,88 = 94,12 г
Находим молярную массу Э: 94,12/2,94 = 32 г/моль. Атомная масса для элемента численно равна молярной.
А(Э) = 32. Элемент Э - сера