5. К водному раствору массой 176 гс массовой долей гидроксида калия 14 % добавили раствор фенола и анилина в бензоле до
завершения реакции. Полученная смесь массой 260 г может
прореагировать с хлороводородом массой 21,9 г. Вычислите
массовую долю (%) бензола в растворе, который добавили к
щелочи. ​

1. Калий - активный металл, поэтому в водных растворах на катоде происходит восстановление водорода из воды

2.  На катоде выделяется серебро, поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро находится после водорода

3. При электролизе раствора KCl на катоде выделяется водород.

Процесс: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-

4. Электролиз р-ра CuSO4 в медом электроде

Катод: Cu(2+) + 2e = Cu(0) - восстановление меди, масса катода увеличивается

Анод: Cu(0) - 2e = Cu(2+) - окисление меди, масса анода уменьшается, т.к. медь растворяется

n(CO2)=2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль -> n(C)=0,1  моль

n(N2)=1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль -> n(N)=0,1 моль

n(H2O)=4,5 г / 18 г/моль = 0,25 моль -> n(H) = 0,5 моль

Получается тривиальная формула CNH5 , такой формуле удовлетворять может только метиламин, то есть H3C-NH2, так как кол-во атомов водорода в предельном соединении равно 2n+2+n, где n - число атомов углерода и азота, а также оно равно 5n, тогда 3n+2=5n -> n=1

метиламин - газ, с выраженными основными свойствами из-за неподеленной пары на азоте, поэтому он может реагировать с кислотами Бренстеда такими, как H2O ( с водой слабо, но ионы метиламмония в растворе все же будут присутствовать) и HCl ур-е реакции с HCl: H3C-NH2 + HCl -> H3C-NH3(+)Cl(-) (аналог реакции NH3+HCl -> NH4Cl)