C4h10O построить два структурных изомера разных видов ( должно получиться 3 вещества)

ответ:6,978%

Объяснение:Уравнении реакции

4Р+5О2→2Р2О5 (1)

Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(2)

Количество вещества фосфора

ν(Р)=9,3/31=0,3моль

Значить по реакции (1) образуется 0,15 моль Р2О5 и пореакции (2) образуется 0,3моль ортофосфорной кислоты.

Колличество вещества натрия: 6,9/23=0,3моль

Натрии реагирует с водой :

2Νа+2Н2О  →  2ΝаОН+Н2(3)

а,гидроксид натрия с ортофосфорной кислотой

ΝаОН+Н3РО4 →  ΝаН2РО4+Н2О(4)

По реакции (2) образуется 0,3 моль щелочи и 0,15моль водорода и по реакции (4) 0,3 моль ΝаН2РО4. Его масса 0,3*120=36г

масса раствора=9,3+500+6,9-0,3=515,9г

массовая доля дигроортофосфата натрия 36*100/515,9=6,978%

Так как сумма массовых долей углерода и водорода (85,71 + 14,29) равна 100%, то вещество состоит только из углерода и водорода, то есть его формула СхНу. Необходимо ввести дополнительное условие: Пусть масса образца равна 100г, тогда, используя формулу m(в-ва) = W(в-ва) ∙ m(смеси), можно найти массы элементов, которые содержатся в 100г вещества, и количества веществ: а) m(C) = 0,8571 ∙ 100 = 85,71г n(C) = 85,71/12 = 7,1425 моль б) m(H) = 0,1429 ∙ 100 = 14,29г n(H) = 14,29/1 = 14,29 моль Найти простейшее соотношение индексов: х : у = n(C) : n(H) = 7,1425 : 14,29 = 1 : 2. Простейшая формула вещества: СН2, М(прост.) = 12 + 2 ∙ 1 = 14г/моль. Найти истинную молярную массу: D1/2 = M1/M2 M1 = D1/2 ∙ M2, Mистин. = 1,448 ∙ 29 = 42 г/моль Составить истинную формулу вещества: так как Mистин./ Мпростейшая = 42/12 = 3, следовательно, истинная формула (СН2) ∙ 3 = С3Н8.