Сколько известняка, содержащего 95% cаco3 необходимо для нейтрализации разбавленной азотной кислоты в производстве 1 тонны кальциевой селитры ca(no3)2. выход селитры 85%.

1. Структурная формула: Н3С - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3

 

2. Гомологи: 

C7H16 или структурная формула: H3C - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

 

С5Н12 или структурная формула: Н3С - СН2 - СН2 - СН2 - СН3

 

Изомеры C7H16:  

 

Н3С - СН - СН2 - СН2 - СН2 - СН3    И    Н3С - СН - СН - СН2 - CH3

            l                                                                          l         l

           СН3                                                                   CH3  CH3

 

Изомеры C5H12:

Н3С - СН2 - СН - СН2 - СН3            И  Н3С - СН2 - СН - СН2 - СН3

                       l                                                                     l

                       CH3                                                             СН2 - СН3

 

 

 

Рассмотрим пример типичной задачи. Какой объем кислорода (н. у.) необходим для полного сжигания 1 кг углерода (угля)?
Записываем уравнение реакции и составляем пропорцию с учетом условия задачи:

С (кр.) + О2 (г.) = СО2 (г.).

Откуда

12,011/1000 = 22,4/V0,

V0 = 1000•22,4/12,011 = 1865 л О2.

Итак, для сжигания 1 кг угля требуется минимум 1865 л кислорода (н. у.). Рассчитаем объем кислорода при «комнатных» условиях (р = 95 000 Па и t = 20 °С):

101 325 (Па)•1865 (л)/273,15 (К) = 95 000 (Па)•V (л)/(20 + 273,15) (К),

V = 101 325•1865•293,15/(273,15•95 000) = 2134,8 л.

Таким образом, чтобы сжечь при обычных условиях всего 1 кг угля, требуется более 2 м3 кислорода. В воздухе содержание кислорода составляет 21% по объему, что означает: в 100 мл воздуха содержится 21 мл кислорода, в 1 м3 воздуха содержится 210 л кислорода. Определим, в каком количестве воздуха содержатся необходимые для сжигания 1 кг угля 2134,8 л кислорода.