Паули принципі, Хунд, Клечковский ережелерін сипаттау​

Используем принцип Ле Шателье (система стремится минимизировать внешнее воздействие, то есть ведёт себя подобно упрямому ишаку : упирается).
а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля).
б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы.
в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции.
г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.

Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃]
считая молярные концентрации равновесными.

Объяснение:

Fe+H₂SO₄(конц.) не взаимодействуют. Конценьрированная серная кислота пассивирует железо. Реакция возможна только при нагревании:

Fe⁰+H₂S⁺⁶O₄(конц.)+t°→Fe₂⁺³(SO₄)₃+S⁺⁴O₂+H₂O

Fe⁰-3e⁻→Fe₂⁺³  3        2

                               6      

S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴      2        3

Fe⁰восстановитель, процесс окисления

S⁺⁶ окислитель, процесс восстановления

2Fe+6H₂SO₄(конц.)+t°=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

H₂S⁺⁶O₄ + H₂S⁻² →  S⁺⁴O₂ + S⁰ + H₂O

S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴ 2   1

                        2

S⁻²-2e⁻→S⁰    2   1

S⁺⁶окислитель, процесс восстановления

S⁻²восстановитель, процесс окисления

H₂SO₄+H₂S=SO₂+S+2H₂O

Fe₂(SO₄)₃+H₂O=Fe(OH)₃+H₂SO₄