Рассчитайте рН раствора, в 250 мл которого содержится 1,53 г бензойной кислоты (Ka,C6H5COOH = 6,3×10-5). можете нужно​

3Ca + N₂ = Ca₃N₂
1)  Масса 1 моль кальция = 40г.
2)  Находим  количество вещества в 4г. кальция  n= 4÷40=0.1моль
По уравнению реакции видим, что из 3 моль кальция получается 1 моль нитрида кальция.
3)  Рассчитываем, а из 0,1 моль сколько получится нитрида кальция
   3мольCa -  1мольCa₃N₂
0.1мольCa -  ХмольCa₃N₂   X=0,1×1÷3=0,033мольCa₃N₂
4) Находим массу 1 моль нитрида кальция m(Ca₃N₂)=40×3+14×2=148г.
5) Находим массу 0,033моль нитрида кальция.
           1мольCa₃N₂  -  148г.
   0,033мольCa₃N₂  -    Хг.  Х= 0,033×140÷1=4,88г.
ответ: при взаимодействии 4г. кальция с азотом получается нитрид кальция массой 4,88г.

1) Основания- вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. 
Классификация:
По растворимости в воде: растворимые и нерастворимые.
По количеству гидроксогрупп: однокислотные, двухкислотные, трехкислотные.
По летучести: летучие и нелетучие.
По стабильности: стабильные и нестабильные.
По степени электролитической диссоциации: сильные и слабые.
По наличию кислорода: кислородосодержащие и бескислородные.
2)Лакмус-синий  
   Метилоранж-желтый
   Фенолфталеин-малиновый