8. Проаналізуйте хімічні формули речовин з наведених далі рядків, назвіть речови- ни і класифікуйте їх:
а) Caso, Bao, H,SO, Fe(OH), Ba, So, Bacil, Ba(OH), HBr;
б) S, HNO3, ZnCl, So, Cu(OH), Na,so, H,0, H,SO, LiOH, CaO, HCI;
B) CuO, H,POC, H,CO, CO2, Ca(OH)2, CO, CuSO4, Fe(OH)2, Na, HÌ;
г) SiO, KO, Mg(OH), Si, NaOH, H,SiO2, Na, AgCl, K,Sio, HF, Al,0.-
ів​

Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод  Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода.   При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание 

1) Выделяется углекислый газ (CO2): Na2CO3 + 2 HCI = 2 NaCl + H2O + CO2
2) Восстановитель - водород H2
3) Соляная кислота не реагирует с серебром Ag
4) Регуляторы процессов жизнедеятельности - гормоны
5) 33,6 литра
Решение. 
CaCO3 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Пусть масса примесей х грамм.

Примем  массу известняка с примесью за 100%:

250 грамм - 100%

х грамм     -  20%

Отсюда х =  250*20/100 = 50 грамм

Тогда чистого карбоната кальция было: 250-50=200 грамм.

 

M(CaCO3) = 40+12+3*16=100 г/моль

По уравнению реакции из 1 моль (100 грамм) карбоната кальция должно получиться 1 моль (22,4 литра при н.у.) СО2:

CaCO3 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 +   CO2   +    H2O

100 грамм                                   22,4 литра

200 грамм                                  у литров

y = 200*22,4/100 = 44,8 литра

 

Такой объем выделился бы при 100% (теоретически возможном) выходе.

Практический же выход составляет 75%:

44,8 литра – 100%

z литров     -  75%

z = 44,8*75/100 = 33,6 литра

6) 17,12 литра

Решение

Чаще всего латунь – это сплав цинка с медью

25% Zn + 75% Cu

Соляная кислота реагирует только с цинком:

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

В 200 граммах латуни содержится 25% или 50 граммов цинка

M (Zn) = 65,4 г/моль

Zn         +     2 HCl = ZnCl2   +      H2

65,4 грамма 22,4 литра

50 граммов х  литров

х = 50*22,4/65,4 = 17,12 литра