23. В закрытом сосуде емкостью 5,6 л находится при 0 ° смесь, состоящая из 2.2 г двуокиси углерода, 4 г кислорода и 1,2 г метана. Вычислите: a) общее давление газовой смеси; б) парциальное давление каждого газа; b) процентный состав смеси по объёму. 2. 24. Парциальные давления газов, составляющих воздух, имеют следующие значения в паскалях: 79043 (азот), 21279 (кислород), 983 (аргон), 30 (углекислый газ). Найдите объёмные доли этих газов в процентах. 2. 25. В закрытом объёмом 10 м' при 290 К находится смесь газов: водорода - 10 %, кислорода - 25 %, двуокиси углерода - 65 %. Давление равно 104 кПа. Как изменится температура газовой смеси, если парциальное давление каждого компонента возрас- тёт на 20 %? 2. 26. При общем давлении 102 кПа и температуре 27°С смесь водорода и углекислого газа занимает объём 150 мл. Парциальное давление углекислого газа составляет 7 кПа. Определите какой объём занял бы водород смеси при нормальных условиях. 2. 27. Газовая смесь составлена из 5 •10* м' газа под давлением 96 кПа, 2-10" м" газа под давлением 84 кПа, 2,5-10" м" под давлением 120 кПа. Объём смеси 8-10' м'. Определите парциальное давление газов в смеси и общее давление смеси. 2. 28. Вычислите массу О2, содержащегося в 70 мл влажного кислорода, собранного над водой при 7 °С и 102,3 кПа. Давление паров воды равно 1 кПа. 2. 29. 150 мл влажного водорода собраны над водой при 27°С и 740 мм. рт. ст. Давление пара воды при 27 0С составляет 26,7 мм. рт. ст. Вычислите объём сухого газа при нормальных условиях. 2. 30. Смесь СО и СО2 содержит 40 % (по объёму) СО. Определите молярную массу смеси. Какой объём займут 188 г этой смеси при нормальных условиях? 2. 31. В газовой смеси оксидов углерода соотношение масс углерода и кислорода равно 0,6. Определите молярную массу смеси.

Физические свойства карбоновых кислот

Водородные связи (прочнее, чем у молекул спиртов!)

1. температуры кипения и плавления карбоновых кислот намного выше, не только чем у соответствующих углеводородов, но и чем у спиртов;

2. хорошая растворимость в воде (с увеличением углеводородного радикала уменьшается).

Водородные связи в карбоновых кислотах настолько сильны, что эти вещества образуют димеры:

33-chem-2

Химические свойства карбоновых кислот

1. Наличие свободного иона водорода в растворах кислот обуславливает их кислый вкус и взаимодействие с индикаторами.

2. Кислоты взаимодействуют с активными металлами, выделяя водород:

2CH_3COOH+Mg →(СН3СOO)2Mg + H_2.

                                    этанат магния

                                    (ацетат магния)

3. Реакции c основаниями:

CH_3COOH+NaOH →CH_3COONa+H_2O.

4. Реакции с основными оксидами:

2CH_3COOH+ZnO →(CH_3COO)_2Zn+H_2O.

5. Реакции с солями более слабых кислот:

2CH_3COOH+Na_2SiO_3 →2CH_3COONa+H_2SiO_3↓.

Физические свойства карбоновых кислот

Водородные связи (прочнее, чем у молекул спиртов!)

1. температуры кипения и плавления карбоновых кислот намного выше, не только чем у соответствующих углеводородов, но и чем у спиртов;

2. хорошая растворимость в воде (с увеличением углеводородного радикала уменьшается).

Водородные связи в карбоновых кислотах настолько сильны, что эти вещества образуют димеры:

33-chem-2

Химические свойства карбоновых кислот

1. Наличие свободного иона водорода в растворах кислот обуславливает их кислый вкус и взаимодействие с индикаторами.

2. Кислоты взаимодействуют с активными металлами, выделяя водород:

2CH_3COOH+Mg →(СН3СOO)2Mg + H_2.

                                    этанат магния

                                    (ацетат магния)

3. Реакции c основаниями:

CH_3COOH+NaOH →CH_3COONa+H_2O.

4. Реакции с основными оксидами:

2CH_3COOH+ZnO →(CH_3COO)_2Zn+H_2O.

5. Реакции с солями более слабых кислот:

2CH_3COOH+Na_2SiO_3 →2CH_3COONa+H_2SiO_3↓.