1) За одинаковое время в реакционных сосудах одинакового объёма образовалось по 1 г продукта. С наименьшей скоростью протекает реакция взаимодействия водорода с -Кислородом -Иодом -Хлором -Бромом 2) Для реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г) выражение для скорости химической реакции будет иметь вид (обратите внимание на то, что знак ^ перед цифрой указывает степень, в которую возведена величина; например, 2^2 - означает, 2 во второй степени) -υ = κ × [NO]^2 × [O2] / [NO2]^2 -υ = κ × [NO]^2 × [O2] -υ = κ × [NO]^2 × [O2] × [NO2]^2 -υ = κ × [NO] × [O2]^2 3) При увеличении концентраций реагентов в 3 раза скорость реакции CO(г) + Cl2(г) → CCl2O(г) -увеличилась в 3 раза -не изменилась -увеличилась в 9 раз -увеличилась в 6 раз 4) С наибольшей скоростью при комнатной температуре взаимодействует с водой -цезий -магний -литий -барий 5) С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: -оксидом алюминия и раствором серной кислоты -растворами нитрата бария и серной кислоты -гидроксидом алюминия и раствором серной кислоты -магнием и раствором серной кислоты 6) С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между веществами, формулы которых -HF(р-р) и Zn -H2SiO3 и KOH(р-р) -FeO и H2SO4(р-р) -HF(г) и NH3(г) 7) Изменение давления не влияет на скорость реакции между -Бромом и водородом -Азотом и водородом -Барием и водой -Кислородом и водородом

Объяснение:

1. б

2. а

3. в

4. б

5. а

6. в

7. А) P2O5 + 6NaOH →2 Na3PO4 + 3H2O

Б) 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2

В) 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3

Г) SO3 + CaO → CaSO4

8. Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O

2Na^(+1) + SO3^(2-) + 2H^(+1) + 2Cl(^-1) → 2Na^(+1) + 2Cl^(-1) + SO2 + H2O

SO3^(2-) + 2H^(+1) → SO2 + H2O

9. S + O2 → SO2

2SO2 + O2 → 2SO3

SO3  + H2O → H2SO4

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

электронный баланс для второго:

S^(+4) - 2e → S^+6    окисление, восстановитель

O2^(0) + 4e → 2O^(-2)    восстановление, окислитель

10. SiO2 + 2C → Si + 2CO

n(SiO2) = m/M = 12/60 = 0,2 моль

n(C) = m/M = 6/12 = 0,5 моль

m(Si) = n*M = 0,2*28 = 5,6 г.

Решение

Q = Q1 + Q2.

Q1 = c·m·Δt,

Q2 = L·m.

Q = c·m·Δt + L·m.

c = 250 Дж/кг·°С

m = 200 г = 0.2 кг - масса

Δt = t2 - t1

t2 = 232°C

L = 58·10³ Дж/кг

Q = 250 Дж/кг·°С * 0,2 кг * (232°С - 32°С) + 58·10³ Дж/кг * 0,2 кг = 250 * 0,2 * 200 + 11,6·10³ = 10·10³ + 11,6·10³ = 21,6·10³ (Дж)

ответ: 21,6·10³ Дж

Q1 - нагревание, Q2 - плавление.

формула нагревания

c = 250 Дж/кг·°С - удельная теплоемкость олова

m = 200 г = 0.2 кг - масса

Δt = t2 - t1

t1 = 32°C

t2 = 232°C - температура плавления олова

L = 58·10³ Дж/кг - удельная теплота плавления олова. Это формулы :

формула общего процесса:

Q = Q1 + Q2.

формула нагревани

Q1 = c·m·Δt,

формула плавления

Q2 = L·m.

из этого получим общую формулу

Q = c·m·Δt + L·m.

Q = 250 Дж/кг·°С * 0,2 кг * (232°С - 32°С) + 58·10³ Дж/кг * 0,2 кг = 250 * 0,2 * 200 + 11,6·10³ = 10·10³ + 11,6·10³ = 21,6·10³ (Дж)

ответ: 21,6·10³ Дж.

Объяснение: