Объяснение:
1,2 моль Х л Х г
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
n=1 моль n=2 моль n=3 моль
Vm=22,4 л/моль М = 18 г/моль
V = 44,8 л m= 54 г
1,2 моль С2Н5ОН - Х л СО2
1 моль С2Н5ОН - 44,8 л СО2
V(CO2) = 1,2 * 44,8 / 1 = 53,76 л
1,2 моль С2Н5ОН - Х г Н2О
1 моль С2Н5ОН - 54 г Н2О
m(H2O) = 1,2 * 54 / 1 = 64,8 г
Объяснение:
Посмотрите на последней странице учебника справа внизу "Электрохимический ряд напряжения металлов". Возьмите его за основу. Металлы, стоящие в этом ряду левее водорода все взаимодействуют с растворами кислот. При этом образуется соответствующая соль и выделяется водород, за исключеним азотной кислоты. При взаимодействии азотной кислоты не образуется водород, а образуются оксиды азота.
Пример:
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
Mg+HCI=MgCI₂+H₂↑
2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂↑
2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
Zn+HCI=ZnCI₂+H₂↑
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+HCI=FeCI₂+H₂↑
Пример взаимодействия азотной кислоты с цинком:
3Zn+8HNO₃(30%)=3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
4Zn+10HNO₃(20%)=4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O
5Zn+12HNO₃(10%)=5Zn(NO₃)₂+N↑₂+6H₂O
