1. Даны вещества: СаCl2, H2S, Zn(ОН)2, MgSO4, NaOH, CO2, AL2(SO3)3, CаO, H2CОЗ, Fe(OН)3, Ва(NO3)2, Pb,0, Р4O10, CUSO3, K,0, Н2СОЗ, СаСОЗ, SO3, HЗРО4, ZnO, AgNO3, Ba(ОН)2, НСІ, А12(SO4)3, РЬО, N,оз а. Выберите из них и выпишите только оксиды, и назовите их b. Укажите, какие оксиды основные, а какие кислотные с. Какие основные оксиды сильные, а какие слабые? d. Hапишите уравнения реакций основных оксидов с водой 2. Составьте формулы следующих оксидов: а. Оксид магния b. Оксид лития с. Диоксид серы d. Оксид хрома (3) е. Оксид хрома (2) f. Оксид железа(2) g. Диоксид углерода h. Гептаоксид диброма і. Оксид алюминия j. Оксид ртути (1)

Если с 1 моль серной кислоты реагирует 2 моль гидроксида натрия, то образуется средняя соль, тогда:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г

Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1  моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г

Пишем обе реакции
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2) CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж.
Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль.
Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение
CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль
P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.