План характеристики химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева Алгоритм характеристики:

1. Положение элемента в ПСХЭ

а) порядковый номер химического элемента

б) период (большой или малый).

в) группа

г) подгруппа (главная или побочная)

д) относительная атомная масса.

2. Состав и строение атома элемента

а) число протонов (р+), нейтронов (n0), электронов (е-)

б) заряд ядра

в) число энергетических уровней в атоме

г) число электронов на уровнях

д) электронная формула атома

е) графическая формула атома

ж) семейство элемента.

3. Свойства атома

а отдавать электроны (восстановитель)

б принимать электроны (окислитель).

Записать в виде схем-уравнений. Сравнить с соседними атомами.

Закономерности изменения свойств элементов в периоде и в группе главной подгруппе

4. Возможные степени окисления.

5. Формула высшего оксида, его характер.

6. Формула высшего гидроксида, его характер.

7. Формула летучего водородного соединения, его характер.

Обратите внимание: При рассмотрении пунктов 5 и 7 все формулы высших оксидов и летучих водородных соединений помещены внизу таблицы Д. И. Менделеева, что фактически является «законной шпаргалкой».

Задание:

Охарактеризуйте химический элемент натрий на основании его положения в периодической системе Д.И. Менделеева.

Na – натрий

1) 11, 3 период, малый, 1 группа, А

2) 11р+, 12n0, 11е-

+11 2-8-1

1s22s22p63s13p03d0 - s - элемент

3) Na0 – 1e→ Na+

восстановитель

Ra:Li < Na < K Na > Mg

по группе по периоду

Ме св-ва: Li < Na < K Na > Mg

по группе по периоду

4) Na: 0, +1

5) Na2O – основный оксид

6) NaOH – основание, щелочь.

7) Не образует

План характеристики простого вещества.

Каждый химический элемент образует простое вещество, обладающее определенным строением и свойствами. Простое вещество характеризуют по следующим параметрам:

1) Тип связи.

2) Тип кристаллической решетки.

3) Физические свойства.

4) Химические свойства (схема).

-1 Металлическая связь [Na0 – 1e→ Na+]

- 2 Металлическая кристаллическая решетка

- 3 Твердое вещество, мягкий металл (режется ножом), белого цвета, блестящий, тепло-и электропроводен.

4 Металл Na .

Обратите внимание, что в связи с высокой

химической активностью, его хранят под слоем керосина.

- Na0 – 1e→ Na+→ взаимодействует с

веществами-окислителями (восстановитель)

Взаимодействует:

+ неметаллы

+ кислоты

+ вода

+ оксиды металлов (менее активные)

+ соли

Задание:

Запишите уравнения реакций, характеризующие свойства простого вещества натрия. Рассмотрите уравнения с позиций окислительно-восстановительных процессов.

с неметаллами

1) 2 Na + Cl2→ 2 NaCl

Na0 – 1e→ Na+¦2 восстановитель - окисление

Cl20 + 2e → 2Cl- ¦1 окислитель - восстановление

с кислотой

2) 2 Na + 2HCl → 2 NaCl + H2

Na0 – 1e→ Na+ ¦2 восстановитель - окисление

2H+ + 2e→ H20 ¦1 окислитель - восстановление

с водой

3) 2 Na + 2H2O→ 2 NaOH + H2

Na0 – 1e→ Na+ ¦2 восстановитель - окисление

2H+ + 2e→ H20 ¦1 окислитель - восстановление

с оксидами металлов (менее активных)

4) 2 Na + MgO →Na2O + Mg

Na0 – 1e→ Na+¦2 восстановитель - окисление

Mg2+ + 2e→ Mg0 ¦1 окислитель - восстановление

с солью менее активного металла

5) 2 Na + CuCl2(расплав) → 2 NaCl + Cu

Na0 – 1e→ Na+ ¦2 восстановитель - окисление

Cu2+ + 2e→ Cu0¦1 окислитель — восстановление

План характеристики соединений.

Для каждого химического элемента характерно образование сложных веществ различных классов – оксиды, основания, кислоты, соли. Основными параметрами характеристики сложного вещества являются:

- Формула соединения.

- Вид связи.

- Характер соединения.

- Химические свойства соединения (схема).

I. Оксид

1) Na2O

2) Ионная связь

3) Солеобразующий, основный оксид.

4) Химические свойства:

· основный оксид + кислота→ соль и вода

· основный оксид + кислотный оксид→ соль

· основный оксид + Н2О→ щелочь

(растворимый оксид)

II. Гидроксид 1) NaOH

2) Ионная связь

3) Основание, щелочь.

4) Химические свойства:

основание (любое) + кислота = соль + вода

щёлочь + соль = новое основание + новая соль

щёлочь + оксид неметалла = соль + вода

Задание:

Запишите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида и гидроксида натрия.

Уравнения рассмотрите с позиций окислительно-восстановительных процессов и ионного обмена.

Оксид натрия:

l) Na2O + 2HC1 = 2NaCl + Н2О (реакция обмена)

2) Na2O + SO2 = Na2SO3 (реакция соединения)

3) Na2O + H2O = 2NaOH (реакция соединения)

Гидроксид натрия:

1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О (реакция обмена)

2Na+ + 2ОН- + 2Н+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2Н2О

ОН- + Н+ = Н2О

2) 2NaOH + СО2 = Na2CO3 + Н2О (реакция обмена)

2Na+ + 2ОН- + СО2 = 2Na+ + СО32- + Н2О

2ОН- + СО2 = СО32- + Н2О

3) 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH)2 (реакция обмена)

2Na+ + 2ОН- + Cu2+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + Cu (OH)2

2OH- + Cu2+ = Cu (OH)2

Вспомним условия протекания реакций обмена до конца (образование осадка, газа или слабого электролита).

Для натрия, как и для всех металлов, характерно образование генетического ряда:

Металл→ основный оксид→ основание (щелочь)→ соль

Na→ Na2O→ NaOH →NaCl (Na2SO4, NaNO3, Na3PO4​