На підприємствах з виробництва сульфатної кислоти розчин амоній сульфіту (NH4),SO3, використовують для вловлювання сульфур(IV)
оксиду. Обчисли молярність амоній сульфіту, якщо для приготування
100 л розчину використали 2 кг кристалічної солі.​

В газовой фазе триоксид серы существует в виде мономерных молекул. Атом серы находится в состоянии sp2-гибридизации, форма молекулы – правильный треугольник. Длина связи S – O равна 0,142 нм, валентный угол составляет 120°. Кратность связи S – O равна 2.Твердый серный ангидрид образует несколько полиморфных модификаций. В льдоподобной γ-SO3 тетраэдры SO4 связаны общими вершинами в циклические тримеры S3O9, напоминающие циклические силикаты.γ-SO3 кристаллизуется в моноклинной сингонии.В асбестоподобных модификация тетраэдры SO4 образуют спиральные цепи со степенью полимеризации порядка нескольких тысяч (β-SO3, моноклинная сингония) или связанные в слои (α-SO3, ромбическая сингония).При плавлении образуется жидкость, состоящая, главным образом, из тримеров.

C + O2 ---> CO2

CO2 + CaO ---> CaCO3

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) ---> Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2

CaCO3 + 2H(+) ---> Ca(2+) + H2O + CO2

CaCl2(расплав) ---эл.ток---> Ca + Cl2

CaCl2 ----> Ca(2+) + 2Cl(-)

Cu + Cl2 ---> CuCl2

2SO2 + О2 ---> 2SO3 + Q

Для смещения вправо нужно: 

понизить температуру

повысить давление

увеличить концентрацию SO2

увеличить концентрацию O2

уменьшить концентрацию SO3

Реакция: обратимая, экзотермическая, каталитическая ( V2O5), ОВР,  присоединения.

10HNO3( разб.) + 4Zn ---> 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Zn(0) --(-2e)--> Zn(+2)      | 2     окисление

2N(+5) --(+4e)--> 2N(+)    | 1     восстановление

Zn - восстановитель

HNO3 - окислитель, за счёт N(+5)

BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2HCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) ----> BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) ---> BaSO4

BaSO4 - белый кристаллический осадок

2HNO3 + CaCO3 ---> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2H(+) + 2NO3(-) + CaCO3 ---> Ca(2+) + 2NO3(-) + H2O + CO2

2H(+) + CaCO3 ---> Ca(2+) + H2O + CO2

AgNO3 + HCl ---> AgCl + HNO3

Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) ---> AgCl + H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl

AgCl - белый творожистый осадок

Задание номер пять во вложении