Рабочая биография Гиппократа (работы и открытия Гиппократа)​

А-4. высшую степень окисления азот проявляет в соеди­нении2) nano3  a-5. верны ли следующие суждения о неметаллах? а. в реакциях неметаллы могут проявлять свойства и окислителя, и восстановителя.б. все неметаллы взаимодействуют с водородом.  3) верны оба сужденияа-6. верны ли следующие суждения об азотной кислоте?   а. валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.  б. азотная кислота проявляет свойства окислителя.12) верно только б  а-7. оксид железа(iii) является оксидом  4) амфотерныма-8. амфотерным и кислотным соответственно являются2) fe2o3 и so3а-9. с соляной кислотой взаимодействует  3) алюминий

NH3 + HCl = NH4Cl.
n(NH3) = V(NH3) / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
Согласно уравнению реакции, из 1 моль аммиака образуется 1 моль хлорида аммония; значит, из 0,1 моль NH3 должно получиться 0,1 моль NH4Cl, что составляет 0,1 моль * (14+4+35,5) г/моль = 5,35 г (так называемая теоретическая масса продукта реакции).
В условии задачи сказано, что получено 5 г хлорида аммония (практическая масса). Рассчитаем массовую долю выхода продукта в данной реакции:
wвых.(NH4Cl) = mпракт. * 100 % / mтеор. = 5 г * 100 % / 5,35 г = 93,5 %.