НАПИСАЛА НА ДВУХ ЯЗЫКАХ) НА УКРАИНСКОМ:
Складіть формули речовин за валентністями елементів (якщо валентність не вказано над символом елемента, то вона постійна)
НА РУССКОМ:
составьте формулы веществ по валентности элементов (если валентность не указана над символом элемента, то она постоянна)
​

Углеводы подразделяются на моносахариды дисахариды полисахариды.Моносахариды глюкоза фруктоза галактоза маннозаОлигосахариды Дисахариды сахароза (обычный сахар, тростниковый или свекловичный) мальтоза изомальтоза ...Полисахариды декстрин гликоген крахмал ...Гликозаминогликаны (Мукополисахариды) гепарин хондроитин-сульфат гиалуроновая кислота

Углеводы выполняют две основные функции:строительную и энергетическую.Целлюлоза образует стенки растительных клеток; сложный полисахарид хитин-главный структурный материал наружного скелета членистоногих,также строительную функцию выполняет и у грибов.

Роль в организме:Углеводы играют также основную роль источника энергии в клетке.

У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона. Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность. И наоборот атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества. Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами. В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются. Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе 4. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) . В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным.