Задание 2. Расположите сходные элементы, начиная с 1-го по 2-й и с 11-го по 20-й, друг под другом. Водород над литием, натрий под литием, калий под
натрием, кальций под магнием, гелий над неоном, аргон под неоном.
1) Сколько рядов элементов получилось?
2)Можно ли назвать 2 и 3 ряд периодами? Почему?
3)Какая закономерность наблюдается по периоду изменения
а) атомных масс элементов
б) заряд ядра атома
в) числа электронов ​

Объяснение:

более ярко выражены

            металлические свойства

а) кальций и магний;                      

г) магний и алюминий;                  

б) калий и кальций;                        

д) свинец и висмут;                        

в) литий и бериллий;                      

е) натрий и калий.

в периодах слева направо металлические свойства химических элементов ослабевают, а неметаллические — усиливаются.  

в группах сверху вниз металлические свойства химических элементов усиливаются, а неметаллические — ослабевают.

Так как у углерода молярная масса равна 12 г/моль, а у водорода - 1 г/моль, то отношение количество атомов углерода х и водорода у в формуле связаны следующим образом. 

12х=85,7
х=85,7:12
х=7,141(6)
у=14,3

Здесь видно, что атомов водорода в два раза больше, чем атомов углерода. Формула имеет вид СₓН₂ₓ. Теперь надо использовать плотность вещества при н.у. Согласно полученной формуле, молярная масса искомого вещества равна
12*х+2х=14х г/моль
Плотность вещества находится благодаря постоянной Авогадро 22, 4 л/моль.

14*х г/моль:22,4л/моль= 1,87 г/л
х=1,87*22,4:14
х≈2,992
То есть х=3. Тогда формула принимает вид С₃Н₆ - это пропен.

ответ: С₃Н₆ - пропен.