дано
m(Al(OH)3) = 15.6 g
mпр (Al2O3) = 9.4 g
η(Al2O3) - ?
1. Составляем УХР
2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O
2. По уравнению определяем массу теоретическую алюминий оксида
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 15.6 / 78 = 0.2 mol
2n(Al(OH)3) = n(Al2O3)
n(Al2O3) = 0.2 / 2 = 0.1 mol
M(Al2O3) = 102 g/mol
mтеор(Al2O3) = n * M = 0.1 * 102 = 10.2 g
3. Зная массу практическую и массу теоретическую , определяем относительный выход
η(Al2O3) = mпр (Al2O3) / mтеор(Al2O3) * 100% = 9.4 / 10.2 * 100% = 92.15 %
ответ 92.15%
Объяснение:
1. ВаСi2 + K2SO4 = BaSO4 (выпадает в осадок) + 2KCi
m(BaCI2)=240*0,12=28,8г
n(BaCi2)=28,8г/208г/моль=0,138моль
n(BaSO4)=n(BaCi)=0,138моль
m(BaSO4)=0,138моль*233г/моль=32,154г
2. Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
n(Al2O3)= 52г/102г/моль=0,51моль
n(HNO3)=6n(Al2O3)=6*0,51=3,06моль
m(HNO3)= 3,06моль*63г/моль=192,78г
m(р-ра HNO3)=192,78г/0,2=963,9г
3. Zn + 2HCi = ZnCi2 + H2(газ улетучивается)
n(H2)= 5,6дм³/22,4дм³/моль=0,25моль
n(HCi)=2n(H2)=0,25моль*2=0,5моль
m(HCi)=0,5моль*36,5г/моль=18,25г
m(р-ра НСi)=18,25г/0,15=121,67г
