1. Приведите примеры физических свойств веществ, которые используются в качестве эталонных. 2. Раскройте положительное и отрицательное значение химии в жизни современного общества​

Вот держи)
Mr(GaO)=86
W(Ga)=(70÷86) × 100%=0,8=80%
W(O)=(16÷86) × 100%=0,2=20%

Mr(Cu2O)=144
W(Cu)=(128÷144) × 100%=0,9=90%
W(O)=(16÷144) × 100%=0,1=10%

Mr(FeO)=72
W(Fe)=(56÷72) × 100%=0,8=80%
W(O)=(16÷72) × 100%=0,2=20%

Mr(Fe2O3)=160
W(Fe)=(112÷160) × 100%=0,7=70%
W(O)=(48÷160) × 100%=0,3=30%

Mr(Cu(OH)2)=98
W(Cu)=(64÷98) × 100%=0,65=65%
W(O)=(32÷98) × 100%=0,33=33%
W(H)=(2÷98) × 100%=0,02=2%

Mr(K2SO4)=174
W(K)=(78÷174) × 100%=0,4=40%
W(S)=(32÷174) × 100%=0,2=20%
W(O)=(64÷174) × 100%=0,4=40%

Mr(H2CO3)=62
W(H)=(2÷62) × 100%=0,03=3%
W(C)=(12÷62) × 100%=0,2=20%
W(O)=(48÷62) × 100%=0,77=77%

Объяснение:

1. Определим молярные массы газов их плотность по воздуху:

M(NO)=14+16=30г./моль

D(воздух)=M(NO)÷M(воздух)=30г./моль÷29г./моль=1,03

M(N₂)=28г./моль

 D(воздух)=M(N₂)÷M(воздух)=28г./моль÷ 29г./моль=0,96

M(SiH₄)=28+4=32г./моль

D(воздух)=M(SiH₄)÷M(воздух)=32г./моль÷ 29г./моль=1,1

M(H₂)=2г./моль

D(воздух)=M(H₂)÷M(воздух)=2г./моль÷ 29г./моль=0,068

 H₂=0,068;   N₂=0,96;  NO=1,03;   SiH₄=1,1;

→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→

самый тяжёлый газ силан SiH₄

самый лёгкий газ это водород H₂

D(H₂)=M(SiH₄)÷M(H₂)=32г./моль÷2г./моль=16