bodajkunasta
25.02.2022 03:00

9классконтрольная работа № 5 по теме «металлы».12 вариант.1. укажите верное суждение: 1)металлы обычно имеют на внешнем уровне от одного до трех электронов; 2) атомы металлов, как правило, имеют сравнительно большой радиус.в) верны оба сужденияа) верно только 1)г) оба суждения неверныб) верно только 2)2. все элементы являются металламиа) na cr mnб) ni ci mgв) к ва seг) al br fe3. элемент, у которого распределение электронов в атоме поэлектронным слоям 2 8 8 1 в периодической системе расположена) в 4-м периоде, i группе в) в 3-м периоде, i группеб) в 4-м периоде, i группе г) в 3-м периоде, i группе.4. укажите наиболее активный металла) алюминий б) магний в) натрийг) кремний5. расположите металлы 1 ) кальций 2 )алюминий 3) железо в порядкеуменьшения их содержания в земной кореа) 3,2,1 б) 2,3,1 в) 2,1,3 г) 3,1,26. уравняйте реакцию, укажите сумму коэффициентов: cus + o, — cuo + so).а) 5 б) 7 в) 8г) 97. наибольшую плотность имеета) серебро б) свинец в) золотог) осмий8. в отличие от других типов кристаллических решёток в металлическойрешётке присутствуюта) атомыв) свободные электроныб) положительные ионы г) молекулы9. электропроводность увеличивается в рядуа) ag - al — cuв) pb – al — cuб) mg — al — hgг) ag - cu — ai10. не окисляется кислородом воздуха даже при нагреванииа) свинец б) золото в) медь11. оба металла реагируют с соляной кислотойг) кальцийа) железо и хромб) магний и ртутьв) цинк и сереброг) алюминий и медьхотябы 9правильных ​

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
kateKos1
02.11.2022 09:31
Скорее всего газ, не поддерживающий горение и одновременно не изменяющий окраску индикаторов- это будет азот. По уравнению Менделеева-Клапейрона: n(газа)= PV/RT= 1•3.057/0.082•298=0.125 моль. Обычно азот получают по схеме: соль аммония + нитрит щелочного металла и коэффициенты равны, то есть число моль всех интересующих нас веществ будет равно! В задаче есть подсказка: в результате выпаривания образуются кубические кристаллы, значит это поваренная соль NaCl, а нитрит щелочного металла - NaNO2. Рассчитаем массу вещества 1: m p-pa= 100•1.026=102.6 г, m в-ва= 102.6•0.084=8.6 грамм. Масса вещества 2: m в-ва= 100•1.06•0.0631=6.69 грамм. Можем найти молярные массы этих веществ. Молярная масса вещества 1: М= 8.6/0.125= 69 г/моль - совпадает с NaNO2, значит одно Вещество найдено, молярная масса вещества (2): 6.69/0.125= 53.5 г/моль, если вычесть отсюда атомные массы элементов, входящих в состав NH4, то останется 35.5 - это атомная масса хлора, значит Вещество NH4Cl. Теперь проверяем: находим молярную массу вещества с кубическими кристаллами: 7.31/0.125= 58,5 - это точно NaCl. Тогда уравнение: NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl + 2H2O
Дальше. Масса раствора: 102.6+(1.06•100)-m(N2)= 208.6-(0.125•28)= 205.1 грамм
Находим массовую долю соли: w(NaCl)= 7.31•100%/205.1=3.56%
Азот также можно получить раздражением Азимов щелочных металлов, например: 2 КN3= 2K+ 3N2 или 2 NaN3= 2Na+3N2. Удачи на олимпиаде!
0,0(0 оценок)
Ответ:
adaman2006
28.03.2022 18:28

Везде одна и та же формула: n = N / Na, где Na — число Авогадро, равное 6,02 * 10^23 моль^(-1), n — количество вещества, N — число частиц.

1 лист:

№1:

А) N = n * Na = 0,05 * 6,02 * 10^23 = 3,03 * 10^22

Б) N = 0,15 * 6,02 * 10^23 = 9,03 * 10^22

B) N = 4 * 6,02 * 10^23 = 2,41 * 10^24

Г) N = 2,5 * 6,02 * 10^23 = 1,51 * 10^24

№2:

A) n = N / Na = 12,04 / 6,02 = 2 моль

Б) n = 1,204 / 6,02 = 0,2 моль

В) n = 0,0602 / 6,02 = 0,01 моль

Г) n = 3,612 / 6,02 = 0,6 моль

2 лист (уже без решения):

№1:

А) 1,81 * 10^24

Б) 3,01 * 10^22

В) 8,43 * 10^23

Г) 1,32 * 10^24

№2:

А) 0,02 моль

Б) 22 моль

В) 1,2 моль

Г) 1,4 моль

0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота