Так как любой атом стремится к завершению последнего электронного слоя, то атомам металлов 1 и 2 а групп проще отдать 1-2 электрона, чем принимать около 6-7 штук. Например у магния 2 электрона на внешнем слое, поэтому ему проще отдать два электрона другим атомам, чем принять 6 для завершения слоя.
С неметаллами почти наоборот. Неметаллы шестых или седьмых групп стремятся наоборот принять электрон, чтобы завершить последний электронный слой, поэтому им проще взять парочку, чем отдавать кучу. Например у серы на последнем уровне 6 электронов, поэтому для завершения слоя ему проще принять всего 2 электрона.
ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».
а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:
СаСО3(К) СаО(К) + СО2(г)
Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).
б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:
С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)
Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:
СаО + 3С СаС2 + СО
Уравнения электронного баланса:
кальций
Ионно-молекулярное уравнение:
2Ca0 + С0 = 2Ca2+ + С4-
Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации), потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).
Объяснение: вроде так
