1) Находим молярную массу KOH:
М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
1) Находим массу раствора щелочи, зная объем раствора V и его плотность ρ.
m(р-р) = ρ * V = 1,25 * 125 = 156,25 г
2) Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
m(KOH) = 0,26 * 156,25 = 40,625 г
3) Уравнение реакции:
КOH + CO₂ = КHCO₃
По уравнению реакции видно, что 1 моль NaOH (или 40 г) реагируют с 1 молем СО₂. Так как 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то можно составить пропорцию:
56 г NaOH реагируют с 22,4 л СО₂
40,625 г NaOH с Х л СО₂
Х = 40,625*22,4/56 = 16,25 л
ответ: 16,25 л углекислого газа
Дано:
n(KOH)=0,2 моль
n(H3PO4) = 0,1 моль
Знайти формулу солі
Розв'язок.
Ортофосфатна кислота - трьохосновна, тому можно отримати 3 різних солі в реакціях нейтралізації - середню (повне заміщення атомів Гідрогену в кислоті) та дві кислих (неповне заміщення атомів Гідрогену в кислоті):
Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О (1)
Н3РО4 + 2КОН = К2НРО4 + 2Н2О (2)
Н3РО4 + КОН = КН2РО4 + Н2О (3)
За умов задачі n(KOH):n(H3PO4) = 0,2:0,1 = 2:1
Цим умовам у нас відповідає друге рівняння хімічної реакції, тобто формула солі - К2НРО4 - калій гідрогенортофосфат - кисла сіль
